【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③的物質(zhì)的量的濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥與的比值⑦混合氣體總質(zhì)量．

A. ②③⑤⑦B. ③④⑤⑥C. ①③④⑤D. ①②④⑦

【答案】A

【解析】

①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，所以無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體的壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故①不選；

②該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的密度改變的反應(yīng)，當混合氣體的密度的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②選；

③當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，B的物質(zhì)的量的濃度不變，所以能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故③選；

④該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體總物質(zhì)的量判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故④不選；

⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變的反應(yīng)，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑤選；

⑥無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，v(C)與v(D)的比值始終不變，所以不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥不選；

⑦該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變的化學反應(yīng)，當混合氣體總質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故⑦選；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲和乙兩位同學探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。

甲同學設(shè)計并進行的實驗：

①先用乙醇和濃硫酸制取乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

②將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；

③乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。

請回答下列問題。

(1)甲同學設(shè)計的實驗___ (填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是_____。

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

(2)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是___，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是______。

(3)乙同學為了先除去雜質(zhì)氣體，再進行推測驗證，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

圖中各裝置盛放的試劑(填序號)是Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。

A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(4)為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學提出可用pH試紙來測定反應(yīng)溶液的酸性，理由是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確的是

A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

D. 銅電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是( )

A. 配制稀硫酸定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高

B. 取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

C. 將該硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒

D. 1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體,密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：_______。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式：_________________________________。

（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因__________。

（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學方程式___________。

(2)下圖表示其它條件一定時，Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

①當溫度低于570℃時，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。

②當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是_________；(填“增大”、“減小”或“不變”)；1040℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是____________。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2：1時的離子方程式：________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。

(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是

A.銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀

B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈

C.與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈

D.常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒認為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀。為了驗證凱庫勒的觀點，某學生設(shè)計了以下實驗方案：

①按如圖所示的裝置連接好儀器；

②檢測裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象。

（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________________，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）裝置B的作用是______________________________________________。

（3）燒瓶C的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未能充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束后，進入燒杯中的水的體積___ml（空氣的相對分子質(zhì)量以29計算）。

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