Question

NaClO₂可用作造紙的漂白劑，它由：H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、H₂O₂是氧化劑，H₂O₂中的氧元素被還原
• B、每生成1mol O₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol
• C、ClO₂中的氯元素被氧化
• D、ClO₂是氧化劑，H₂O₂是還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂中，H₂O₂為還原劑，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，ClO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，以此解答該題．

解答： 解：A．反應(yīng)中，H₂O₂為還原劑，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，每生成1mol O₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯(cuò)誤；
C．ClO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，ClO₂是氧化劑，H₂O₂是還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．