Question

（1）室溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

 

（填“A”或“B”）設鹽酸中加入Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

 

m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH=4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則：V₁

 

V₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）CH₃COOH是弱電解質，在反應過程中CH₃COOH電離出氫離子，則反應過程中CH₃COOHpH增大程度小于HCl，當完全反應后，CH₃COOH和鹽酸中pH相等，則CH₃COOH反應的物質的量大于鹽酸，根據酸和鋅之間的關系計算；
（2）pH相等的CH₃COOH和鹽酸，C（CH₃COOH）＞C（HCl），加水稀釋過程中促進CH₃COOH電離，要使稀釋后氫離子濃度相等，則CH₃COOH稀釋倍數大于HCl．

解答： 解：（1）CH₃COOH是弱電解質，在反應過程中CH₃COOH電離出氫離子，所以反應過程中CH₃COOH中C（H⁺）大于HCl，則CH₃COOHpH增大程度小于HCl，所以表示醋酸溶液中pH變化曲線為B；當完全反應后，CH₃COOH和鹽酸中pH相等，則參加反應的n（CH₃COOH）＞n（HCl），酸消耗的越多，則參加反應的Zn的質量越大，所以m₁＜m₂，
故答案為：B；＜；
（2）pH相等的CH₃COOH和鹽酸，C（CH₃COOH）＞C（HCl），加水稀釋過程中促進CH₃COOH電離，則稀釋過程中醋酸中C（H⁺）大于HCl，要使稀釋后氫離子濃度相等，則CH₃COOH稀釋倍數大于HCl，所以V₁＜V₂，故答案為：＜．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確“加水稀釋或酸和金屬反應過程中弱電解質繼續(xù)電離”是解本題關鍵，（2）題可以采用逆向思維分析，題目難度中等．