Question

現有下列溶液：①20mL0.1mol/L H₂SO₄溶液；②40mL0.1mol/L CH₃COOH溶液；③40mL0.1mol/L HCl溶液；④40mL0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL0.1mol/L  Ba（OH）₂溶液，其中：
（1）c（H⁺）最小的是

 

．
（2）任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7（或接近7），有

 

種取法．
（3）②④混合后，溶液的pH為

 

．
（4）混合后出現白色溶液的兩種溶液是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據溶液中氫氧根離子的濃度計算，氫氧根離子濃度越大，則氫離子濃度越�。�
（2）強酸與強堿恰好反應溶液為中性；
（3）CH₃COOH與NaOH恰好反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性；
（4）硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）溶液中氫氧根離子濃度越大，則氫離子濃度越小，40mL0.1mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，20mL0.1mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.2mol/L，則 Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越��；
故答案為：⑤；
（2）強酸與強堿恰好反應溶液為中性，①和④，①和⑤；③和④；③和⑤均能恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，則任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7（或接近7），有4種取法；
故答案為：4；
（3）40mL0.1mol/L CH₃COOH溶液與40mL0.1mol/L NaOH溶液恰好反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性，則pH大于7；
故答案為：大于7；
（4）硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以混合后出現白色溶液的兩種溶液是①⑤；
故答案為：①⑤．

點評：本題考查了酸堿混合溶液的酸堿性判斷，題目難度不大，注意根據酸堿混合后的產物判斷．