4.已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( 。
A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol

分析 2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,I元素的化合價由+5價降低為0,I元素的化合價由-1價升高到0,以此來計算.

解答 解:由2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知,
Cu(IO32中,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,I元素的化合價由+5價降低為0,
則Cu(IO32為氧化劑,
所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol,
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算,明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,注意CuI中Cu為+1價為學(xué)生解答的易錯點,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計實驗如表(所取溶液體積均為10mL):
實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol•L-1c(H2SO4)/(mol•L-1
250.10.1
250.20.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他條件不變時:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗①⑤或②④(填實驗編號);若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③,測定混合液變渾濁的時間,可探究不同反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久反應(yīng)速率明顯增大,溶液很快褪色.針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響.若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入B(填字母序號)做對比實驗.
A.硫酸鉀      B.硫酸錳     C.氯化錳       D.水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列除去少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑和方法都正確的是( 。
A.乙烷(乙烯):催化劑和H2,加熱B.苯(苯酚):氫氧化鈉溶液,分液
C.CO2(SO2):飽和碳酸鈉溶液,洗氣D.溴苯(溴):苯和鐵粉,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.綠色化學(xué)的核心理念是對環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B.現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物,因為這些化合物對人體有害
C.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機(jī)非金屬材料
D.明礬[KAl(SO42•12H2O]溶于水會形成膠體,因此可用于自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.尿素又稱碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素.其反應(yīng)分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+CO(NH22(l)△H2=+226.3kJ•mol-1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2,實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示:

(1)已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到第55min時到達(dá)平衡.
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
(3)當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡,若在恒溫恒容下再充入一定量氣體He,則CO(NH22(l)的質(zhì)量不變(填“增加”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用,下列說法正確的是( 。
A.食用油脂飽和程度越大,熔點越高
B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C.純鐵易被腐蝕,可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”,以提高其抗腐蝕能力
D.光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段,光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.我國四大發(fā)明之一造紙術(shù)代表了我國古代在化工技術(shù)上的水平,圖是制漿過程的工藝流程:

在漂白工藝中,現(xiàn)代新工藝采用先通入ClO2,再用少量的SO2除掉過量的ClO2和解離過程中過量的Na2CO3,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)                (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)               (Ⅲ)
(1)儀器A的名稱圓底燒瓶,儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則整個裝置氣密性良好.裝置E中為NaOH溶液.
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水   b.飽和Na2SO3溶液   c.飽和NaHSO3溶液  d.飽和NaHCO3溶液
已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失);.反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱儀器A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad.
a.燒杯     b.蒸發(fā)皿     c.試管     d.錐形瓶
(3)反應(yīng)終止后,儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液(或過濾,取濾液)、滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S232-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示.回答下列問題:
(1)C裝置的名稱是三頸燒瓶;FeCO3在C中生成(填字母),該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
(2)實驗時首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,其目的是排出裝置中的空氣,防止+2價鐵被氧化;然后再關(guān)閉活塞3,打開活塞2,其目的是使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中.

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同步練習(xí)冊答案