12.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.綠色化學(xué)的核心理念是對環(huán)境污染進行綜合治理
B.現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物,因為這些化合物對人體有害
C.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料
D.明礬[KAl(SO42•12H2O]溶于水會形成膠體,因此可用于自來水的殺菌消毒

分析 A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上控制污染;
B.甲醛、酚類等化合物對人體有毒;
C.特種鋼纜是金屬材料,不是非金屬材料;
D.明礬中的鋁離子水解,生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用,是物理吸附凈水.

解答 解:A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上控制污染,而不是污染后如何治理,故A錯誤;
B.漆中使用甲醛、酚類等化合物有毒,易引發(fā)身體各種疾病,因此現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物,故B正確;
C.特種鋼纜是金屬材料,不是新型無機非金屬材料,故C錯誤;
D.明礬[KAl(SO42•12H2O]溶于水會形成膠體,因此可用于自來水的凈化,但是不會具有消毒作用,故D錯誤;
故選B.

點評 本題綜合考查綠色化學(xué)、明礬凈水、環(huán)境污染以及無機非金屬材料等問題,為高頻考點,側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸,滴定結(jié)果如圖1所示.回答下列問題:
(1)有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步,并補充完整.
①用NaOH溶液潤洗滴定管.
②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL.
③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù).⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中,加入酚酞.⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù).
(2)若滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù),則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)如用酚酞作指示劑,則滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴滴入后,錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色,且半分鐘內(nèi)紅色不褪去.
(4)c(HCl)=0.09 mol•L-1
(5)c(NaOH)=0.03 mol•L-1
(6)圖2表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)D.
A.是a mL        B.是(50-a)mL
C.一定大于a mL     D.一定大于(50-a)mL
(7)常溫下,用0.01mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01mol•L-1 NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定到終點時少加一滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml).則此時溶液的pH為9.

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3.下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( 。
A.HClB.NH3•H2OC.H2SO3D.HClO

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20.一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等.
(1)甲組同學(xué)在實驗室用如圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷.

①無水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O.如果實驗時a瓶加熱時間過長,最終在瓶底得到一種白色物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式是Zn(OH)2或ZnO.
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體.
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示劑,用c2 mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對吸收液進行返滴定,最終消耗V2mL鹽酸.則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol.(已知:2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
(2)乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和如圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素.(已知:一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、F、D、G.
②通入一段時間的CH3Cl氣體,打開裝置D中分液漏斗的活塞,觀察實驗現(xiàn)象.分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀.
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成.
(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子.相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵C-ClC-Br
鍵能9kJ•mol-1330276
化合物AgClAgBr
Ksp1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3ONO2
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀.請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小,更容易斷裂,同時溴化銀的溶度積常數(shù)更小,溴化銀更容易形成沉淀.
③設(shè)計實驗證明Ksp(AgCl)>Kp(AgBr)向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液,先生成淺黃色沉淀,則證明Ksp(AgCl)>Kp(AgBr)(簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

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7.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.NaH2PO4溶液PH<7,則在溶液中:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-
B.0.1mol•L-1(NH42SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-
C.0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH<7)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+
D.0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3

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17.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:下列敘述正確的是( 。
A.青蒿酸分子能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
B.在一定條件下,香草醛分子最多有16個原子共面
C.兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng),最多消耗H24mol和3mol
D.用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鑒別香草醛和青蒿酸

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4.已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( 。
A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol

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1.已知X、Y、Z、W、R均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,X與其他元素均不同周期,Y、Z、R三種元素在周期表中的位置如圖所示,且Y、Z的單質(zhì)在常溫下為無色氣體.下列說法正確的是( 。
 Y
  R
A.R的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
B.X、Y、Z三種元素既能形成共價化合物又能形成離子化合物
C.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個電子的微粒有2種
D.Z、W形成的化合物中只能含有離子鍵

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2.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息:①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;②Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③W與R同主族,Z與Q同主族.下列說法正確的是(  )
A.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
B.已知WRZQ3溶液呈酸性,若將WRZQ3固體溶于水,能促進水的電離
C.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<W

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