7.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.NaH2PO4溶液PH<7,則在溶液中:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-
B.0.1mol•L-1(NH42SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-
C.0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH<7)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+
D.0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3

分析 A.NaH2PO4溶液的pH<7,說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度,則c(HPO42-)>c(H3PO4);
B.根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷;
C.混合液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),結(jié)合物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH);
D.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷.

解答 解:A.NaH2PO4溶液的pH<7,溶液顯示酸性,說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度,則c(HPO42-)>c(H3PO4),正確的濃度大小為:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4),故A錯(cuò)誤;
B.0.1mol•L-1(NH42SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合,根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故B正確;
C.0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH<7),說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),結(jié)合物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)可知:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),正確的濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.《唐詩(shī)三百首》中白居易的《問劉十九》:”綠蟻新醅酒,紅泥小火爐.晚來天欲雪,能飲一杯無?“其中含有化學(xué)過程的是哪一句?( 。
A.第一句B.第二句C.第三句D.第四句

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.參考如圖和有關(guān)要求回答問題:
 
(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2.圖1是該過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 (填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變化是不變(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
①CH3OH燃料電池放電過程中,通入O2的電極附近溶液的pH增大(填“增大”、“減小”、“不變”).負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②圖2中電解池用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2.陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑.
③電解一段時(shí)間,從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略生成的氣體溶解),停止電解,通過陽離子交換膜的陽離子為1mol.
(3)圖2中電解池改為用石墨作電極,在一定條件下電解0.05mol•L-1的硫酸銅溶液200ml,當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí),
①發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2
②若電解后溶液的體積還是200ml,溶液的pH=1
③電解后加入下列B固體物質(zhì)可使溶液恢復(fù)到電解前
A  CuO   B  Cu (OH)2C   CuCO3D   CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列除去少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑和方法都正確的是( 。
A.乙烷(乙烯):催化劑和H2,加熱B.苯(苯酚):氫氧化鈉溶液,分液
C.CO2(SO2):飽和碳酸鈉溶液,洗氣D.溴苯(溴):苯和鐵粉,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個(gè)C-H鍵
C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.綠色化學(xué)的核心理念是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B.現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物,因?yàn)檫@些化合物對(duì)人體有害
C.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機(jī)非金屬材料
D.明礬[KAl(SO42•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體,因此可用于自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.尿素又稱碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素.其反應(yīng)分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+CO(NH22(l)△H2=+226.3kJ•mol-1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示:

(1)已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到第55min時(shí)到達(dá)平衡.
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
(3)當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡,若在恒溫恒容下再充入一定量氣體He,則CO(NH22(l)的質(zhì)量不變(填“增加”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.我國(guó)四大發(fā)明之一造紙術(shù)代表了我國(guó)古代在化工技術(shù)上的水平,圖是制漿過程的工藝流程:

在漂白工藝中,現(xiàn)代新工藝采用先通入ClO2,再用少量的SO2除掉過量的ClO2和解離過程中過量的Na2CO3,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4

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17.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到了平衡,此時(shí)B的濃度減少了0.6mol/L.對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L•min)
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
C.若在恒容時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體Ar,由于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng),而加快了反應(yīng)速率
D.當(dāng)B的消耗速率與C的消耗速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡

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