下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　　）
A、液氯和氯水
B、水煤氣和水銀
C、干冰和冰水混合物
D、七水合硫酸亞鐵和漂白粉
考點：混合物和純凈物
專題：
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，根據(jù)常見物質(zhì)的組成成分分析．
解答： 解；A．液氯屬于純凈物，氯水為氯氣的水溶液，屬于混合物，故A不選；
B．水煤氣屬于混合物，水銀為汞單質(zhì)屬于純凈物，故B不選；
C．干冰為二氧化碳的固體，屬于純凈物，冰水混合物為液態(tài)水和固態(tài)水混合，都只含水分子，為純凈物；故C選；
D．結(jié)晶水合物為純凈物，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了混合物和純凈物的概念，較簡單，注意常見物質(zhì)的組成，易不選C，認為冰水混合物屬于混合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，c（H+）=0.1mol/L的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Mg2+、I-、NO3-、SO42-
C、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、Na+、K+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、CaCl2═Ca2++2Cl-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、HNO3═H++NO3-
D、KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．
預測HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋．
答：HgCl42-比HgI42-更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體粒子有顏色
C、膠體是一種混合物
D、光束通過膠體時有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向渾濁的水中加入適量的明礬[KAl（SO4）2?12H2O]并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清．在此過程中發(fā)生的主要變化（　�。�
A、是純化學變化
B、是純物理變化
C、既是物理變化又是化學變化
D、不能確定是化學變化還是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種不同比例H2與CO混合氣體VL，它們的平均式量分別為4、8、12、16，若分別完全燃燒則需同溫同壓下的氧氣的體積比是（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3：4
C、4：3：2：1
D、
1
4
：
1
3
：
1
2
：
1
1

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0；其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
，平衡常數(shù)K值
 
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
 
．
（3）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol?L-1，求：
①達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．
②該溫度下的K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、由于Ksp（BaSO4）=1.1×10-10小于Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
B、在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度
C、除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾
D、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2

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