4．下列儀器的使用或操作或?qū)嶒炚_的是（　　）
A．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用蒸餾水潤濕，再用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較
B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．測定空氣中甲醛含量，使50mL注射器充滿空氣，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，重復(fù)前面的操作直到紫紅色褪去，記錄消耗空氣體積，即可粗略測定空氣中甲醛含量
D．做Al與CuSO4溶液的置換反應(yīng)實驗時，可將鋁條直接插入CuSO4溶液中，觀察鋁片表面是否有銅析出

分析 A．pH試紙使用不能用蒸餾水潤濕；
B．選擇萃取劑，不需要考慮密度；
C．HCHO與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．鋁表面有致密的氧化膜，阻止置換反應(yīng)的發(fā)生．

解答 解：A．測定溶液pH的操作為將pH試紙置于表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較，故A錯誤；
B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，需要有機溶劑與水不溶，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不需要考慮密度，故B錯誤；
C．HCHO與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，重復(fù)前面的操作直到紫紅色褪去，記錄消耗空氣體積，即可粗略測定空氣中甲醛含量，故C正確；
D．應(yīng)將Al打磨后，插入CuSO4溶液中，觀察鋁片表面是否有銅析出，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及pH測定、萃取、氧化還原反應(yīng)與含量測定、金屬置換反應(yīng)等，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液、水
C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D除去CH4中的C2H4]試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)圖所示的裝置分析合理一項是（　�。�
A．該裝置中Cu極為正極
B．當銅極的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+
D．一段時間后鋅片質(zhì)量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子．
（1）C原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于σ_鍵．
（2）當n=2時，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的化合物的電子式為．
（3）當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是共價鍵，此時 A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Na（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列實驗，說法正確的是（　�。�
A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
B．將二塊相同鋁片投入到等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應(yīng)速率幾乎相同
C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水
D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示式正確的是（　�。�
A．氨分子的電子式B．氫氧根離子的電子式
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式  C2H4O2D．苯的實驗式  C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法．他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%-15%．2005年6月27日美國化學(xué)會刊報道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2Cl2的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同
B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
D．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物（如圖），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．圖中五種有機物的實驗式相同
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)
C．等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒的耗氧量不同
D．與環(huán)辛四烯均能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖為某原電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．銅片作負極B．溶液的顏色逐漸變淺
C．電子由銅棒流出D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)

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