精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法．他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%-15%．2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2Cl2的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3，有關說法正確的是（　�。�
A．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

分析 A．不同的催化劑催化機理不同，效果也不同；
B．高溫條件需要大量能源；
C．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；
D．兩個化學反應都是放熱反應．

解答 解：A．不同的催化劑催化機理不同，效果也不同，但在其他條件相同時，轉化率是一樣的，故A錯誤；
B．高溫條件需要大量能源，用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景，故B正確；
C．新法實際上是降低了反應所需的能量，舊化學鍵要斷裂、新化學鍵也同時生成，反應的本質與催化劑無關，故C錯誤；
D．新法合成與哈伯法合成都是反應物總能量大于生成物總能量，所以都是放熱反應，只是新法降低了反應所需的能量，減少能源消耗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查催化劑對化學反應的影響，催化劑能通過改變活化能而影響反應速率，但不影響平衡移動，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
制取少量金屬錳
C．
制取乙酸乙酯		D．
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝入：純凈的NH3，含有少量空氣的NH3，NO2和O2的混合氣體[v（NO2）：v（O2）=4：1]．然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A．21：12：4B．5：5：4C．5：5：1D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器的使用或操作或實驗正確的是（　�。�
A．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用蒸餾水潤濕，再用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較
B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．測定空氣中甲醛含量，使50mL注射器充滿空氣，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，重復前面的操作直到紫紅色褪去，記錄消耗空氣體積，即可粗略測定空氣中甲醛含量
D．做Al與CuSO4溶液的置換反應實驗時，可將鋁條直接插入CuSO4溶液中，觀察鋁片表面是否有銅析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們原子的最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜C
B．A與C可形成離子化合物
C．A的氧化物熔點比B的氧化物高
D．B單質可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為應對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應②，
20s反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6mol．在該溫度下反應的平衡常數K=1.25．
（4）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進入水體可轉化為NO3─，電化學降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）．
①寫出制備阿司匹林的化學方程式．
可用重結晶提純法提純阿司匹林．方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．
③冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結晶出來．
檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸．
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品（含甲苯）進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0.300g樣品．
B．將樣品與25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
C．在三頸燒瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重復E、F步驟三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL．
（已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根據以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾．
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色．
③該產品的純度為0.84．（請保留2位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質間的反應能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氨水
C．硫酸和氫氧化鉀D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據下面的信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和行成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D．2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反應生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案