Question

如圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，B為鐵銹是主要成分，D為過渡元素金屬單質．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）C是

 

，H是

 

．（填化學式）
（2）A與B反應的化學方程式

 

（3）E與NaOH溶液反應生成F的離子方程式

 

（4）J與D反應轉化為G的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，B為鐵銹是主要成分，為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，應為Al，A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al₂O₃，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂，以此解答該題．

解答： 解；I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，B為鐵銹是主要成分，為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，應為Al，A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al₂O₃，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂，
（1）由以上分析可知C為Al₂O₃，H為，故答案為：Al₂O₃；Fe（OH）₂；
（2）A和B的反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（3）E為AlCl₃，與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO₂，反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）J與D反應轉化為G的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握鋁熱反應及兩性化合物的性質為解答的關鍵，側重Al、Fe及其化合物之間轉化反應的考查，題目難度不大．