Question

有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、
  在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面體
• B、
  在CaF₂晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca²⁺
• C、
  在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：4
• D、
  銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為12

Answer 1

考點：晶胞的計算

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結構；
B．利用均攤法，計算晶胞中Ca²⁺數(shù)目；
C．碳碳鍵被兩個碳原子共有，當碳原子數(shù)為1mol時，利用均攤法計算碳碳鍵數(shù)目；
D．銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定其配位數(shù)．

解答： 解：A．氯化鈉晶體中，距Na⁺最近的Cl^-是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結構，故A正確；
B．Ca²⁺位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，即每個晶胞平均占有4個Ca²⁺，故B正確；
C．碳碳鍵被兩個碳原子共有，每個碳原子形成4條共價鍵，即平均1molC原子形成4×

1

2

=2mol碳碳鍵，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2，故C錯誤；
D．銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以每個銅原子的配位數(shù)是12，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了晶體的結構，難度較大，具有豐富的空間想象能力是解本題的關鍵，易錯選項是D，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法即可確定其配位數(shù)．