現向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和
3 mol O2,4 min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間
內該反應的平均速率不正確的是 ( )
A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1
B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1
選C。設4 min時,生成6xmol H2O(g)。
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) n(總)
起始 4 3 0 0 7
變化 4x 3x 2x 6x
4 min 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x
據題意,則有:=0.4解得:x=0.5
則4 min內H2O的變化濃度為
Δc(H2O)==1.5 mol·L-1
v(H2O)==0.375 mol·L-1·min-1,
再由各物質表示的速率之比等于各物質的化學計量數之比,可得各物質表示的反應速率分別為
v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1,
v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1,
v(O2)=0.187 5 mol·L-1·min-1。
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不同的金屬,其冶煉方法可能不同,主要原因是( )
A.金屬的活動性不同
B.金屬在自然界中的分布不同
C.金屬在自然界中的存在形式不同
D.金屬在自然界中的含量不同
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反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的濃度減小0.6 mol·L-1。對此反應速率表示不正確的是 ( )
A.用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.用B、C、D分別表示反應速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min內的反應速率,用D表示是0.1 mol·L-1·min-1
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下列說法正確的是 ( )
①離子化合物一定含離子鍵,也可能含共價鍵
②共價化合物可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
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無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華,露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧,工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得。某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置(如圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。
試回答以下問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為 。
(2)為使實驗成功,A和B之間需要加適當的裝置,請將它畫在框內,并注明其中盛放的藥品。如果A產生的氣體直接進入B中,實驗產生的不良后果是 。
(3)進行實驗時,應先點燃 (填寫字母,下同)處的酒精燈,然后再點燃
處的酒精燈。
(4)在C處可以收集到純凈的氯化鋁,原因是 。
(5)裝置D的作用是
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容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示,下列說法錯誤的是
A.甲容器中A的反應速率為0.1mol/L·min
B.給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C.給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D.甲和乙的平衡轉化率相等
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下列說法中,正確的是( )
A.濃硫酸稀釋時,應將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌
B.濃硫酸不分解,不揮發(fā),所以可以敞口放置于空氣中
C.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性
D.可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸
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