利用如圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)
①H2 ②Cl2、跜H4、蹾Cl、軳H3 ⑥NO、逪2S、郤O2

(1)若燒瓶是干燥的,則由b口進氣收集的氣體有           (寫序號);
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有                       (寫序號)。
(3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有________,這時氣體由________口進入。
(8分)(1)②④⑦⑧ (2)①③⑥ (3)①②③④⑥⑧   b

試題分析:(1)若燒瓶是干燥的,則由b口進氣收集的氣體應該是密度大于空氣的,所以符合條件的有氯氣、氯化氫、H2S和SO2,NO極易被氧化生成NO2不能用排氣法收集,答案選②④⑦⑧。
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體應該是難溶于水的,則符合條件的是氫氣、甲烷和NO,答案選①③⑥。
(3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥,由于濃硫酸極易酸性和氧化性,則不能干燥堿性氣體和還原性氣態(tài),則可用此裝置來干燥的氣體除了氨氣和H2S外,其余均是可以的,即答案選①②③④⑥⑧,這時氣體由b口進入,a口排出。
點評:常見氣體的收集方法是:1.排水法,適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣,氧氣;2.向上排空氣法,適用于比空氣密度大,溶于水的氣體,例如二氧化碳,氯氣;3,向下排空氣法,適用于比空氣密度小,溶于水的氣體,例如氨氣。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,該裝置可用于
A.用濃硫酸和氯化鈉反應制取HCl
B.用濃氨水和生石灰反應制取NH3
C.用雙氧水與二氧化錳反應制取O2
D.用飽和食鹽水和電石反應制取C2H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

無水氯化鋁是有機化工常用催化劑,其外觀為白色固體,178℃時升華,極易潮解,遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁,其反應原理為: 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。

完成下列填空:
(1)寫出燒瓶中(B處)發(fā)生反應的化學方程式:_____________
(2)C中盛有的試劑為_____。進行實驗時應先點燃_____(選填“B”或“D”)處酒精燈。
(3)用粗短導管連接D、E的目的是_______ (選填序號)。
a.防堵塞    b.防倒吸   c.平衡氣壓   d.冷凝回流
E瓶的作用是_______。
(4)F中盛有堿石灰,其目的是_______(選填序號)。
a.吸收HCl    b.吸收Cl2     c.吸收CO2    d.吸收H2O
(5)將D中固體改為市售氯化鋁(AlCl3·6H2O)也能進行無水氯化鋁的制備,此時通入HCl氣體的目的是_______。若實驗條件控制不當,最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%,則可推算n的值為_______。
(6)有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳,其余裝置和試劑均不變, 也能制備無水AlCl3。事實證明這樣做比較危險,請簡述理由_______

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們之間相互轉化關系如圖所示(條件及部分產(chǎn)物未標出)。

(1)若A、D為氣體,都能使澄清的石灰水變渾濁;B、F做焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察為紫色, B、C為正鹽,F(xiàn)的溶液為紫紅色。則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應②的離子方程式為              。              
(2)若1 mol A分子中含有3 mol極性共價鍵, B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì);常溫下,只有D為固體,其它為氣體。則反應③的化學方程式為                                    。 
某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行上述(2)中物質(zhì)B的化學性質(zhì)探究。

①你認為此裝置設計是否合理?若不合理如何改進:                       。(若合理此問不答)
②Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                                                 。
③反應幾分鐘后,檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實驗操作是                            
④通過以上探究,氣體B的主要化學性質(zhì)是                                             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中正確的是(     )
A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.實驗室制取乙酸乙酯:先加入濃硫酸,再加無水乙醇,最后滴入乙酸
C.鑒別甲苯和苯:向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色
D.檢驗鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀的顏色

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

為了證明CO具有還原性,有人利用下列裝置設計了系列的實驗,其中A為氣體發(fā)生裝置,C為尾氣處理裝置,X裝置可以盛放不同的試劑重復使用。已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應:

(1)若以草酸.濃硫酸為原料制備一氧化碳,則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了導管外,還有______________________________。
(2)裝置連接無誤,裝入藥品后,在加熱裝置B之前應進行的一步操作是__________,C中尾氣的的處理方法是______________________________。
(3)已知B中固體為CuO,現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗證其還原性,則A.B之間放置的X裝置(可重復)中所裝試劑依次為:____________________, 澄清石灰水,____________________,證明CO具有還原性的現(xiàn)象為____________________。
(4)除上述現(xiàn)象外,若再用一次X裝置,還有一種能說明CO具有還原性的現(xiàn)象,
則裝置X的安裝位置及所裝試劑為:______________________________,現(xiàn)象為:________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18 g/cm3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應。請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式     
(2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式:                                      。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:                                      。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:                                。
(5)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因_______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

塑化劑DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)主要應用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應原理為:

實驗步驟如下:
步驟1:在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸,開動攪拌器b(反應裝置如圖)。
步驟2:緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失,升溫至沸騰。
步驟3:等酯化到一定程度時,升溫至150℃
步驟4:冷卻,將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中,用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。
步驟5:減壓蒸餾,收集200~210℃2666Pa餾分,即得DBP產(chǎn)品
(1)濃硫酸的作用                      ,攪拌器的作用                      。
(2)反應過程中正丁醇過量的目的是                                           。

(3)圖中儀器a的名稱是分水器,試分析它的作用是                             
步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是                                       。
(4)碳酸鈉溶液洗滌的目的是                                                 。
用減壓蒸餾的目的是                                                     。
(5)寫出正丁醇在135℃生成醚的反應方程式                                   
寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式                               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:                                                    
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用                                。
(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是             。
(4)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)        。
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化

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