Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

• A、將Cl₂通入氯化亞鐵溶液：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B、銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）=Cu²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O
• C、Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．濃硝酸在離子方程式中需要拆開，不能寫成分子式；
C．氫氧化鈉過量，碳酸根離子過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子；
D．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子完全被氧化．

解答： 解：A．Cl₂通入氯化亞鐵溶液，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．Cu與濃硝酸的反應(yīng)，離子方程式中濃硝酸應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子過量，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故C錯誤；
D．FeBr₂溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項C為易錯點，注意反應(yīng)物過量情況．