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甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系．下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為SO2，則丁可能是氨水
C、若甲為AlCl3，則丁可能是濃氨水
D、若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；
B．若甲為SO2，丁為氨水，乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨；
C．若甲為AlCl3，丁是濃氨水，則乙為氫氧化鋁或氯化銨，氫氧化鋁不能溶于氨水，氯化銨不與氨水反應；
D．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3．
解答： 解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應得到CO，符合轉化關系，故A正確；
B．若甲為SO2，丁為氨水，乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應得到NH4HSO3，符合轉化關系，故B正確；
C．若甲為AlCl3，丁是濃氨水，則乙為氫氧化鋁或氯化銨，氫氧化鋁不能溶于氨水，氯化銨不與氨水反應，不符合轉化關系，故C錯誤；
D．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，符合轉化關系，故D正確，
故選C．
點評：本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質，關鍵是掌握物質之間的相互轉化，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）Q
 
0（填“＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時的溫度為
 
；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為
 
（填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”），此溫度平衡時CO2的濃度為
 
 mol?L-1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、銅與濃硝酸的反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為3B+4D?6A+2C
B、反應進行到1 s時，v（A）=v（D）
C、反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L?s）
D、反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O
C、Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
D、將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量的金屬鈉完全反應，產生的氫氣的在相同狀況下的體積比為（　　）
A、3：2：1
B、3：1：2
C、1：2：3
D、2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗操作裝置正確的是（　�。�
A、懸濁液的過濾
B、向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
C、硫酸銅晶體的稱量
D、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示阿伏加德羅常數的值的是（　　）
A、常溫常壓下，0.5mol H2中含有的H原子數
B、22.4L HCl氣體中含有的Cl原子數
C、1L 1mol?L-1硫酸溶液中所含的H+數
D、0.1mol金屬鈉含有的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0LN2（標準狀況）
B、有0.250molKNO3被氧化
C、轉移電子的物質的量為1.25mol
D、反應中共生成0.625mol氧化物

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