Question

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

• A、生成40.0LN₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B、有0.250molKNO₃被氧化
• C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
• D、反應(yīng)中共生成0.625mol氧化物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-

1

3

價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)�，�?6mol氮?dú)馍�成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則

15

16

n（N₂）-

1

16

n（N₂）=1.75mol，故n（N₂）=2mol，
A．根據(jù)V=nV_m計(jì)算氮?dú)獾捏w積；
B．KNO₃發(fā)生還原反應(yīng)；
C．結(jié)合方程式計(jì)算參加反應(yīng)KNO₃的物質(zhì)的量，結(jié)合N元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
D．反應(yīng)生成的氧化物為K₂O、Na₂O，結(jié)合方程式計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答： 解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-

1

3

價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)�，�?6mol氮?dú)馍�成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則

15

16

n（N₂）-

1

16

n（N₂）=1.75mol，故n（N₂）=2mol，
A．生成氮?dú)獾捏w積=2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；
B．NaN₃發(fā)生氧化反應(yīng)，KNO₃發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合方程式可知，參加反應(yīng)KNO₃的物質(zhì)的量=2mol×

2

16

=0.25mol，中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×5=1.25mol，故C正確；
D．反應(yīng)生成的氧化物為K₂O、Na₂O，結(jié)合方程式可知，K₂O、Na₂O總物質(zhì)的量=2mol×

1+5

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=0.75mol，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念及有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．