5．25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×108C．5×108：5×109：5：1D．1010：109：10：1

分析 根據(jù)H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進水的電離，根據(jù)pH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量之比，以此解答該題．

解答 解：設(shè)溶液的體積為1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol；
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，
故選A．

點評 本題考查水的電離以及溶液中pH的簡單計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙．
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�
A．SO42-、AlO2-、Na+B．Na+、CO32-、AlO2-C．CO32-、Na+、Al3+D．MnO4-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將硫酸鋁、硫酸鉀和明礬溶液[KAl（SO4）2•12H2O]等體積等濃度混合．該混合液中SO42-濃度為0.4mol/L．取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產(chǎn)生的沉淀量最大，加入該濃度的KOH的體積是（　�。�
A．100mLB．150mLC．200mLD．250mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ba2+、OH-、[Al（OH）4]-B．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
C．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為解決淀粉廠廢水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計了電化學(xué)降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（　　）
A．N極是負(fù)極
B．該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：（C6H10O5）n+7H2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
D．物質(zhì)X是OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　�。�
A．NO2B．Cl2C．N2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），2s時測得C的濃度為0.6mol•L-1．下列說法正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
B．用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•s）
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿（或蘇打），其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2Na2CO3+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a　含有A的二元離子化合物
b　含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c　化學(xué)組成為BDF2
d　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為NaH；b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為，d是金屬晶體
（4）由A和B元素組成的二元化合物是 沼氣的主要成分，其與氧氣在酸性電解質(zhì)溶液中組成燃料電池消耗標(biāo)況下11.2L氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol．

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