17．空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（　�。�
A．NO2B．Cl2C．N2D．SO2

分析 根據(jù)物質(zhì)是否有毒、是否和空氣中的物質(zhì)生成有毒或污染環(huán)境的其它物質(zhì)判斷，如高中化學(xué)教材中常見有毒氣體有：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．二氧化氮是有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水生成硝酸，污染大氣，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣為黃綠色有毒的氣體，會(huì)造成環(huán)境污染，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)馐菬o色、無味、對環(huán)境無污染的氣體，故C正確；
D．二氧化硫有刺激性、有毒的氣味，能直接危害人體健康，污染大氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了環(huán)境污染相關(guān)知識，題目難度不大，明確常見污染類型及治理方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是高錳酸鉀將硫化氫氧化生成的硫，可過濾除去．水體呈弱酸性時(shí)，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質(zhì)的量比為3：1．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4KMnO4+3C+H2O═4MnO2+2X+K2CO3X的化學(xué)式為KHCO3．1mol氧化劑被還原（填“氧化”或“還原”）時(shí)，生成0.75mol氧化產(chǎn)物
（3）常溫下，氫氧化錳的KSP=2.0×10-13，往含Mn2+的溶液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的PH=8.0，有氫氧化錳沉淀產(chǎn)生，則此時(shí)Mn2+的物質(zhì)的量濃度最小為0.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/td>B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×108C．5×108：5×109：5：1D．1010：109：10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．為了探究鎂粉在NO2中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置來驗(yàn)證產(chǎn)物中存在N2（夾持裝置已略去，部分儀器可以重復(fù)使用）．

已知：①M(fèi)g3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
       2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
     ②醋酸溶液顯中性．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置的連接順序?yàn)锳BCBED．
（3）裝置B中盛放的試劑為無水氯化鈣，裝置B的作用為在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)．裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的NO2及其可能混有的NO．
（4）確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中的水被壓入集氣瓶．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①鎂粉與NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有Mg3N2存在：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
②MgO能溶于銨鹽是因?yàn)镸gO與NH${\;}_{4}^{+}$直接反應(yīng)了，而不是MgO與NH${\;}_{4}^{+}$水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，固體溶解，說明MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于油脂的是（　�。�
A．B．C．D．潤滑油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g?cm-3的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min；
（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)镈＞C＞B＞A；
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是此時(shí)雙氧水已經(jīng)完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖1下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
　氫氧化物　Fe（OH）3　　Fe（OH）2　Al（OH）3　Ni（OH）2
　開始沉淀的pH　1.1　6.53.5　　7.1
　沉淀完全的pH　3.29.7　　4.79.2　
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示．
①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2溶于水的過程中有1NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B．100℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+
C．常溫常壓下，15g HCHO含有1.5NA對共用電子對
D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA個(gè)

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