NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫常壓下，18 g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA

B.1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

C.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含中子數(shù)為NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )

A．加入適量6 mol·L-1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉溶液

C．加熱 D．加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

寫出計(jì)算過(guò)程

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。

(1)CO的質(zhì)量為________g。

(2)CO的體積為________L。

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

(4)混合氣體的密度為________g·L－1。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

①．把盛有溶液的分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上；

②．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

③．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

④．壓住分液漏斗玻璃塞倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

⑤．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

⑥．放開活塞，用燒杯接收下層溶液；

⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

⑧．靜置、分層。

A． ②③④①⑧⑦⑤⑥ B． ②③④①⑧⑦⑥⑤

C． ②①③④⑧⑦⑥⑤ D．②③④⑧①⑦⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，一定有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于SO2的敘述中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V LNH3 中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n， 則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為

A.vn/ 22.4 B.22.4n/v C .vn/5.6 D.22.4n/3v

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