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對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )

A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加入鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

D.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀,一定有Cu2+

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。

(1)基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

(2)NCl3的VSEPR模型名稱是,中心原子雜化軌道類型是__________________。

(3)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數相同、價電子總數相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征,它們的許多性質是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。

(4)沸點比較:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。

(5)已知鍵能:H-H鍵能為436KJ·mol-1,N-H鍵能為391KJ·mol-1,N≡N鍵能為945.6kJ•mol-1.。則N2+3H22NH3,生成2molNH3時,共放熱_________KJ

(6)NH3極易溶于水,原因是_______________

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示:

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數相等

C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是( )

A.密度比為16:11 B.分子個數比為16:11

C.體積比為1:1 D.氧原子個數比為1:1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下,18 g H2O中含有的電子總數為10NA

B.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個Na+

C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3 NA

D.標準狀況下,2.24LCH4所含中子數為NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取的分離方法正確的是( )

A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

B.水的沸點100oC,酒精的沸點為78.5oC,所以可用加熱蒸餾方法,使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精

C.KNO3溶解度隨溫度下降而減小,所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

D.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法來分離

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷(解析版) 題型:填空題

T℃時,在一個體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示.

1)寫出該反應的方程式:__________________

2)計算該溫度下該反應的平衡常數:____________

3)已知:K(300℃)<K(350℃),該反應是__________熱反應.

4)0~4分鐘時,B的平均反應速率為:____________

5)到達平衡時A的轉化率為:____________

6)恒容條件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________.

A.充入氦氣 B.使用催化劑

C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低溫度.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)nC(g),達到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將容器的容積擴大一倍,再達平衡時,測得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學平衡向右移動

C、B的轉化率增大 D、C的體積分數減小

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年貴州省高一上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

王強同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類,你認為分類合理的一組是

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2CaO+H2O

③Ba(OH)2+2HCl= BaCl+2H2O

④Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑⑤2Mg+O2=2MgO

A.屬于有熱量放出的反應是②③ B.屬于有化合價變化的反應是④⑤

C.屬于化合反應的是①② D.屬于復分解反應的是③④

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