Question

請(qǐng)利用氧化還原知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）銅和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

 

，反應(yīng)中，稀硝酸的作用是

 

．當(dāng)有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

 

L．當(dāng)有1mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

mol．
（2）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣發(fā)反應(yīng)：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應(yīng)可知，在反應(yīng)過(guò)程中RO₃^n-被

 

（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，生成NO體現(xiàn)其氧化性，生成硝酸銅體現(xiàn)其酸性；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2molNO，被還原的硝酸為2mol，以此計(jì)算；
（2）RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O，Cl元素的化合價(jià)降低，則R元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答： 解：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，其離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2molNO，被還原的硝酸為2mol，則有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成NO體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，1mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是1mol（由N原子守恒也可知為1mol），故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；氧化性和酸性；8.96；1；
（2）RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O，Cl元素的化合價(jià)降低，則R元素的化合價(jià)升高，則RO₃^n-被氧化，由電子守恒可知，[6-（6-n）]=1×2×[0-（-1）]，解得n=2，RO₃^n-中元素R的化合價(jià)為x，則x+（-2）×3=-2，解得x=+4，故答案為：氧化；+4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)計(jì)算及電子守恒計(jì)算的考查，題目難度不大．