Question

已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

• A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
• B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
• C、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• D、化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，
A．B為碳元素，位于周期表第二周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉，電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，電解熔融的氧化鋁生成鋁，故B正確；
C．C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；
D．化合物AE是HCl，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為�？伎键c(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意充分利用C的原子半徑及原子序數(shù)確定C，題目難度中等．