(1)銅跟氯氣在點(diǎn)燃條件下可發(fā)生反應(yīng):Cu+Cl2=CuCl2.在該反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)
 
(填“升高”或“降低”),Cl2
 
劑(填“氧化”或“還原”).
(2)Fe跟Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中.向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成
 
色.向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,其沉淀物的化學(xué)式是
 

(3)將干燥的氯氣通入盛有藍(lán)色石蕊試紙的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象,若將藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后再通入氯氣,可以看到濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙
 
的現(xiàn)象,將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水,見光放置數(shù)天后會(huì)變質(zhì),請(qǐng)解釋原因
 
 (用化學(xué)方程式表示).
考點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題:
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來確定其變化情況,并確定其所起的作用;
(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色,還可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成氫氧化鐵;
(3)氯氣的水溶液中次氯酸具有漂白性,見光易分解生成鹽酸和氧氣.
解答: 解:(1)在Cu+Cl2=CuCl2反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),所以氯氣為氧化劑,故答案為:降低;氧化;
(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3,F(xiàn)eCl3溶于水形成的溶液中,加入硫氰化鉀顯示紅色,氯化鐵還可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,故答案為:2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3;血紅;Fe(OH)3
(3)氯水具有酸性,次氯酸具有氧化性、漂白性,若將藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后再通入氯氣,可以看到濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色,氯水見光后分解會(huì)產(chǎn)生鹽酸和氧氣,故答案為:先變紅后退色;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及次氯酸的性質(zhì)等方面知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、丙
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
反應(yīng)①
 
;
反應(yīng)⑤
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO,反應(yīng)為:
5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);△H 1
(1)已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g);△H 2
2I2(s)+5O2(g)?2I2O5(s);△H 3
則△H1=
 
(用含△H2和△H3的代數(shù)式表示).
(2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖.請(qǐng)回答:
①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=
 
,b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 

②d點(diǎn)時(shí),溫度不變,若將容器體積壓縮至原來的一半,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線.
③下列說法正確的是
 
.(填字母序號(hào))
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb<Kd
(3)將500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反應(yīng),用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100mL.取25.00mL,用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
.(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合,試計(jì)算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度(混合后的體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

填表:
 物質(zhì)的量 含有的微粒質(zhì)量 
 0.3mol Na+
 
 
 
 
9.03×1022個(gè)OH- 
 
 
 
 
45gH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含相同分子數(shù)的SO2和SO3的質(zhì)量比是
 
,摩爾質(zhì)量比是
 
,物質(zhì)的量之比是
 
,含氧原子個(gè)數(shù)比是
 
,硫原子個(gè)數(shù)比是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將16g CuO加強(qiáng)熱,部分分解為Cu2O,得固體15.2g,則剩余固體中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中,屬于同分異構(gòu)體的是
 
;肯定屬于同系物的是
 
; (填編號(hào))
 


③C3H6與C4H8                   ④CH3OH與C5H11OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C在同周期主族元素中原子半徑最大,D的合金是常用的金屬材料.下列說法正確的是(  )
A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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