Question

X、Y、Z、W、R均為短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
• B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
• C、Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
• D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素．

解答： 解：X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素，
A．氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)之比均為1：2，故A正確；
B．水分子之間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯誤；
C．酸性強(qiáng)弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正確；
D．氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見混合物有：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五種，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．