如圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
實驗室制乙烯
B、
分離苯和溴乙烷
C、
實驗室制硝基苯
D、
探究硫酸、苯酚、碳酸酸性強弱
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．制備乙烯需要在170℃，應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度；
B．苯與溴乙烷混合不分層；
C．溫度計測量的應(yīng)該是水浴溫度，而不是反應(yīng)液溫度；
D．分液漏斗中為硫酸、錐形瓶中為碳酸鈉、最右邊的試劑瓶中為苯酚鈉，可發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)．
解答： 解：A．制備乙烯需要在170℃，應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度，因此溫度計水銀球需要在液面以下，故A錯誤；
B．苯與溴乙烷混合不分層，不能利用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．溫度計測量的應(yīng)該是水浴溫度，而不是反應(yīng)液溫度，故C錯誤；
D．分液漏斗中為硫酸、錐形瓶中為碳酸鈉、最右邊的試劑瓶中為苯酚鈉，可發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則可探究硫酸、苯酚、碳酸酸性強弱，方案合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見有機物的制備實驗、混合物分離、提純及酸性比較等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及制備實驗原理的考查，注意方案的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A，B，C，D填入到每種物質(zhì)后的括號中，每個括號內(nèi)可填多項．
A．能導(dǎo)電  B．電解質(zhì)  C．非電解質(zhì)  D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
（1）鹽酸溶液
 
     （2）氯化鈉固體
 

（3）氯化氫氣體
 
   （4）二氧化硫水溶液
 

（5）硫酸鋇
 
       （6）純醋酸
 

（7）氫氧化鈉溶液
 
 （8）鋁
 

（9）純酒精
 
       （10）液氧
 
   
（11）氨水
 
        （12）碘化鉀
 
 
（13）水銀
 
        （14）氫氧化銅
 

（15）澄清石灰水
 
  （16）水
 

（17）小蘇打
 
      （18）硝酸鈉
 

（19）氧化鈣
 
      （20）甲烷
 
 
（21）二氧化碳
 
    （22）氨氣
 

（23）碳酸氫鈣
 
     （24）二氧化硫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R均為短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低
C、Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1.0L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol/L的Cl-和0.2mol/LSO42-離子，則此溶液中H+的濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.5mol/L
D、1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．
A、⑤⑥⑧B、②⑤⑧
C、①③④D、②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、澄清透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、MnO4-
C、含大量Al3+的溶液中：AlO2-、Na+、NO3-、Ca2+
D、含大量OH-的溶液中：HCO3-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：6B、6：1
C、5：1D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN較易電離．以下說法中正確的是（　�。�
A、兩溶液中的離子總數(shù)相等
B、兩溶液中的c（Na+）、c（H+）分別相等
C、c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D、NaF溶液中的離子總數(shù)較少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題（若離子濃度小于10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
 
（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
．
（4）解釋pH＜5的溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
（5）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c（H+）/c（H2CO3）最終將
 
．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無法判斷．

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