如圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是( 。
A、
實驗室制乙烯
B、
分離苯和溴乙烷
C、
實驗室制硝基苯
D、
探究硫酸、苯酚、碳酸酸性強弱
考點:化學(xué)實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.制備乙烯需要在170℃,應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度;
B.苯與溴乙烷混合不分層;
C.溫度計測量的應(yīng)該是水浴溫度,而不是反應(yīng)液溫度;
D.分液漏斗中為硫酸、錐形瓶中為碳酸鈉、最右邊的試劑瓶中為苯酚鈉,可發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng).
解答: 解:A.制備乙烯需要在170℃,應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度,因此溫度計水銀球需要在液面以下,故A錯誤;
B.苯與溴乙烷混合不分層,不能利用分液漏斗分離,故B錯誤;
C.溫度計測量的應(yīng)該是水浴溫度,而不是反應(yīng)液溫度,故C錯誤;
D.分液漏斗中為硫酸、錐形瓶中為碳酸鈉、最右邊的試劑瓶中為苯酚鈉,可發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng),則可探究硫酸、苯酚、碳酸酸性強弱,方案合理,故D正確;
故選D.
點評:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及常見有機物的制備實驗、混合物分離、提純及酸性比較等,側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及制備實驗原理的考查,注意方案的操作性、評價性分析,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將A,B,C,D填入到每種物質(zhì)后的括號中,每個括號內(nèi)可填多項.
A.能導(dǎo)電  B.電解質(zhì)  C.非電解質(zhì)  D.既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
(1)鹽酸溶液
 
     (2)氯化鈉固體
 

(3)氯化氫氣體
 
   (4)二氧化硫水溶液
 

(5)硫酸鋇
 
       (6)純醋酸
 

(7)氫氧化鈉溶液
 
 (8)鋁
 

(9)純酒精
 
       (10)液氧
 
   
(11)氨水
 
        (12)碘化鉀
 
 
(13)水銀
 
        (14)氫氧化銅
 

(15)澄清石灰水
 
  (16)水
 

(17)小蘇打
 
      (18)硝酸鈉
 

(19)氧化鈣
 
      (20)甲烷
 
 
(21)二氧化碳
 
    (22)氨氣
 

(23)碳酸氫鈣
 
     (24)二氧化硫
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R均為短周期元素.已知它們都不是稀有氣體元素,在短周期元素原子中,X元素原子半徑最大,Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯誤的是( 。
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低
C、Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是:R>W(wǎng)>Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知1.0L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol/L的Cl-和0.2mol/LSO42-離子,則此溶液中H+的濃度為( 。
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.5mol/L
D、1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是( 。
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間生成amol A,同時消耗1.5amol B;
③各組分的濃度不再變化;
④混合氣體的密度不再變化;
⑤混合氣體的總壓強不再變化;
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2.
A、⑤⑥⑧B、②⑤⑧
C、①③④D、②④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子組一定能大量共存的是( 。
A、甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B、澄清透明的溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、MnO4-
C、含大量Al3+的溶液中:AlO2-、Na+、NO3-、Ca2+
D、含大量OH-的溶液中:HCO3-、Cl-、F-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為( 。
A、1:6B、6:1
C、5:1D、1:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液.已知HF比HCN較易電離.以下說法中正確的是( 。
A、兩溶液中的離子總數(shù)相等
B、兩溶液中的c(Na+)、c(H+)分別相等
C、c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D、NaF溶液中的離子總數(shù)較少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值.如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3.如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖.請回答下列問題(若離子濃度小于10-5 mol?L-1,可認(rèn)為該離子不存在):
(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO3 2-
 
(填“能”或“不能”)大量共存.
(2)當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 

(3)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1
 

(4)解釋pH<5的溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 

(5)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH≈7.4.當(dāng)過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將
 

A.變大  B.變小C.基本不變  D.無法判斷.

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