9．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種較弱的化學鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．常溫下，Cl2、Br2、I2的狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，主要原因是分子間作用力在逐漸增大
D．最外層能達到穩(wěn)定結構的微粒只是稀有氣體的原子

分析 A、氫鍵是分子與分子之間的作用力；
B、H-N鍵的鍵能較大；
C、結構相似的分子晶體相對分子質量越大，范德華力越大；
D、微�？梢允窃�、離子等．

解答 解；A、氫鍵是一種較弱的分子間作用力，而不是化學鍵，故A錯誤；
B、H-N鍵的鍵能較大，故NH3的穩(wěn)定性很強，與氫鍵無關，故B錯誤；
C、結構相似的分子晶體相對分子質量越大，范德華力越大，則常溫常壓下，鹵素單質從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大，故C正確；
D、最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結構的陰離子或陽離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氫鍵的形成條件及氫鍵對物質性質的影響，難度中等．要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結合才能形成氫鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻策．科學家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時能產生“二次霧霾”，涉及的反應有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1 �。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　            K2 　（Ⅱ）
回答下列問題：
（1）寫出反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應（Ⅱ）達到平衡的標志是ab．
a．體系壓強保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質的量相等   
d．每消耗0.1mol NO的同時消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，恒溫時向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl2：
①在恒容條件下反應10min達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時NO的轉化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極反應式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充氣體物質A，A的化學式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于元素第一電離能的說法不正確的是（　�。�
A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉
B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大
D．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將1.92g銅粉與一定濃度的硝酸反應，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全作用時收集到氣體0.05mol．則所消耗的硝酸的物質的量是（　�。�
A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大D．N、O、F最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）寫出相應的元素符號：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
（2）表中最不活潑元素，其原子結構示意圖為
（3）表中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是NaOH，酸性最強的物質是HClO4．
（4）④、⑤、⑥元素的離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Al3+，④、⑧、⑨簡單陰離子的還原性由大到小的順序是S2-＞Cl-＞F-．
（5）由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以圖反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化銅在高溫下可分解為氧化亞銅，取3.76g硝酸銅強熱一段時間后得到1.52g固體和NO2、O2的混合氣體．將該混合氣體用水充分吸收，對殘留固體及用水吸收后剩余氣體的成分的判斷正確的是（　　）
選項ABCD
剩余固體Cu（NO3）2、CuO  Cu2O、CuOCu2O、CuO  Cu（NO3）2、Cu2O
剩余氣體無氣體剩余氧氣2.5×10-3molNO 2.5×10-3mol氧氣2.5×10-3mol
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器（含所盛物質）組裝成套實驗裝置，回答下列問題．（KMnO4能吸收SO2）

（1）在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是①接⑥，⑤接④，③接②．
（2）試管B，C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗出二氧化碳？B中澄清石灰水變渾濁，C中品紅溶液不褪色；．
（3）試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？不能說明理由：若用碳酸氫鈉飽和溶液，碳酸氫鈉會與二氧化硫發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，則無法確定木炭是否被氧化成二氧化碳
（4）試管E的作用是防止倒吸
（5）寫出A中反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）

①實驗室制氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是A或者B；制氫氣時應選用的發(fā)生裝置是B，制二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是B，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是澄清石灰水．
②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學式）HCl，反應的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，若要制出純凈干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外還應選用的一種裝置是C；該裝置中藥品的作用是吸水和HCl氣體．

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