6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答（裝置用代號(hào)表示）

①實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或者B；制氫氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，制二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是澄清石灰水．
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式）HCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，若要制出純凈干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是C；該裝置中藥品的作用是吸水和HCl氣體．

分析 ①依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇儀器，A適合固體+固體加熱制備氣體，B適合液體+固體（液體不加熱）制備氣體；二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁；
②濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；制出純凈干燥的氫氣，應(yīng)除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，固體氫氧化鈉能夠吸收氯化氫和水．

解答 解：①實(shí)驗(yàn)室制備氧氣用高錳酸鉀固體加熱制備氣體，選擇A裝置，或者用二氧化錳固體做催化劑，過氧化氫分解生成氧氣，選擇裝置B；制氫氣用鋅與稀硫酸不加熱，選擇B裝置；
二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用盛有澄清石灰水的D裝置；
故答案為：A或者B；B；B 澄清石灰水；
②濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Cl-+Ag+═AgCl↓；固體氫氧化鈉能夠吸收氯化氫和水，可以除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，制出純凈干燥的氫氣；
故答案為：HCl；Cl-+Ag+═AgCl↓；C；吸水和HCl氣體．

點(diǎn)評 本題考查了常見氣體的制備及除雜，熟悉裝置特點(diǎn)，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的發(fā)生裝置是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C．常溫下，Cl2、Br2、I2的狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，主要原因是分子間作用力在逐漸增大
D．最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示．圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c（B）未畫出．
下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．B在t0～t1階段平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為60%
C．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
D．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{27}{32}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O32-的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反應(yīng)中l(wèi)molCr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為12 mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol•L-1，時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否，’）直接排放．
（3）C102氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒．自來水廠用ClO2處理后的水中，要求C102的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中C102的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀，并加人淀粉溶液，溶液變藍(lán)；
Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O52-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1-．
請回答下列問題：
①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)為（　�。�
A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2-2e-=2H+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個(gè)電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．18B．16C．8D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列沸點(diǎn)比較正確的是（　　）
A．正戊烷＜異戊烷＜新戊烷B．正戊烷＞新戊烷＞異戊烷
C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯D．鄰二甲苯＜間二甲苯＜對二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法不正確的是（　�。�
A．XY3可能是共價(jià)化合物
B．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)只能是m±4
C．X和Y可在同一周期，也可在兩個(gè)不同的周期?
D．X和Y可在同一周期，也可在同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定質(zhì)量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè) ${\;}_{Z}^{A}$Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個(gè)質(zhì)子、1.4×6.02×1023個(gè)中子．
（1）求Z、n和A的值．（寫過程）
（2）寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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