12.某苯的同系物化學(xué)式為C11H16,經(jīng)分析知其分子中除含苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中含有2個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-、1個(gè).則它的可能結(jié)構(gòu)有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

分析 根據(jù)分子式可知C11H16不飽和度為4,分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),苯環(huán)的不飽和度為4,所以,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,分子中存在一個(gè)次甲基,兩個(gè)甲基,所以滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈,據(jù)此寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu).

解答 解:C11H16不飽和度為$\frac{2×11+2-16}{2}$=4,分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),苯環(huán)的不飽和度為4,所以,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基.分子中存在一個(gè)次甲基,兩個(gè)甲基,所以滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:、、、,故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查結(jié)構(gòu)推斷、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě),難度較大,關(guān)鍵根據(jù)信息判斷含有1個(gè)苯環(huán)及側(cè)鏈結(jié)構(gòu)特點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.了預(yù)防碘缺乏病,國(guó)家規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料B
A、胰島素   B、甲狀腺激素   C、生長(zhǎng)激素  D、雄性激素
(2)長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽的供應(yīng),易患C
A、甲狀腺亢進(jìn)    B、佝僂病  C、地方性甲狀腺腫大   D、糖尿病
(3)維生素C俗稱(chēng)抗壞血酸,常用于防治壞血病造成的血管出血,為了解維生素C的化學(xué)性質(zhì),現(xiàn)將6片維生素C壓碎,溶于10mL蒸餾水中,然后過(guò)濾,取5mL濾液做下列的實(shí)驗(yàn):
①將濾液滴到藍(lán)色石蕊試紙上呈紅色,說(shuō)明維生素C具有酸性.
②在CuSO4溶液中加入濾液中煮沸,發(fā)現(xiàn)有紅色的銅,說(shuō)明維生素C具有還原性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中,如圖所示.
(1)寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式:正極:2H++2e-=H2↑.
(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極:2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O.總反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào)).
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論AD?
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol苯的體積是22.4L
C.1mol金屬鈉和足量的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.1L1mol/L的硫酸鉀溶液中,硫酸根和鉀離子總數(shù)為2 N A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.下列裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
②如果實(shí)驗(yàn)室采用圖B來(lái)收集,則氨氣應(yīng)從b端進(jìn).(填“a”或“b”)
③下列干燥劑能用來(lái)干燥氨氣的是A;
A.堿石灰B.濃硫酸C.氯化鈣固體
④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是減少與空氣對(duì)流,使收集的氨氣純度增大;
⑤有圖A收集時(shí),確定氨氣是否收滿(mǎn)的檢驗(yàn)方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口,如果變藍(lán),則氨氣已收集滿(mǎn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是( 。
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②Mg、Al、Fe、Cu 都屬于有色金屬
③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化
④北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
⑤某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水易發(fā)生聚沉,而與食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉,則該膠體遇BaCl2或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉,且說(shuō)明Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
⑥SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有漂白性⑦Fe(OH)3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反應(yīng)制備.
A.①②④⑥B.①②④⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”可以設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,若正極材料用石墨碳棒,則該電池的負(fù)極材料是Cu,電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液.原電池工作一段時(shí)間后,若導(dǎo)線上通過(guò)2mol電子,則正極會(huì)增重216g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.海洋具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力,人民可以從海水中獲得多種物質(zhì).
(1)不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是NaCl
(2)經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+,從中提取金屬鎂的流程如圖:
①貝殼的主要成分是CaCO3,燃燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;在沉淀中生成的Mg(OH)2的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
②過(guò)濾后向Mg(OH)2中加入鹽酸即得到MgCl2溶液,在經(jīng)過(guò)一系列操作得到MgCl2
③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣,同時(shí)生成氯氣,它可用于上述流程中的生產(chǎn)HCl步驟,這樣做的好處是循環(huán)使用節(jié)約原料,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,冷卻鎂蒸氣時(shí)可在下列哪種氣體氛圍中進(jìn)行A(填序號(hào))
A.H2     B.O2     C.空氣
④上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中,消耗能量最多的步驟是電解,原因是消耗大量電能.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.亞硫酸鈉溶液中加入過(guò)量的碘酸鉀酸性溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平):
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O.回答下列問(wèn)題:
(1)若反應(yīng)中有5mole-轉(zhuǎn)移,則生成碘是0.5mol.
(2)該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:
①I(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③IO-+SO32-→I-+SO42-(快)
④5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
由上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定(填序號(hào)).
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在SO32-離子消耗完時(shí),藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生.

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同步練習(xí)冊(cè)答案