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20．根據要求，回答下列問題：
（1）有下列四種物質：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
其中屬于氧化物的是B（填序號，下同），屬于混合物的是A，屬于電解質的是D．
（2）有下列五種分離和提純物質的方法：A．分液法    B．過濾法    C．萃取法    D．蒸餾法    E．結晶法
用自來水獲取蒸餾水采用D（填序號，下同），分離植物油和水采用A，從飽和硫酸銅溶液中得到CuSO4•5H2O晶體采用E．

分析 （1）根據定義分析：由一種物質組成的物質屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物；由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；
（2）蒸餾自來水可以獲取蒸餾水，植物油和水互不相溶，從飽和硫酸銅溶液降溫結晶可以得到晶體．

解答 解：（1）SO2由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；碘酒由兩種或兩種以上物質組成，屬于混合物；HNO3水溶液能導電，屬于電解質，故答案為：B；A；E；
（2）蒸餾自來水可以獲取蒸餾水，植物油和水互不相溶，采用分液法分離即可，飽和硫酸銅溶液降溫結晶可以得到晶體，故答案為：D；A；E．

點評 本題考查物質的分類以及混合物的分離提純知識，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（　　）
A．Zn是正極，Ag2O是負極B．負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
C．工作時負極區(qū)溶液的pH增大D．工作時溶液中K+移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱重}$固體mg
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次．
（6）通過的尾氣體積為VL已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液中，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．目前用途最廣、用量最大的合金是（　�。�
A．鋁合金B．鐵合金C．銅合金D．鈦合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮的化合物在日常生活及工、農業(yè)生產中涉及廣泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
（1）常用作制冷劑的氮的氣態(tài)氫化物是NH3（填化學式），該氣體在空氣中與HCl相遇有白煙產生，產生該現象的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（2）銨鹽在農業(yè)上大多用作化肥．實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2固體共熱的方法來制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NO是大氣污染物之一，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）
A．物質內部儲存的能量--化學反應的熱效應
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
D．有效碰撞幾率的高低--化學反應速率的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　�。�
A．物質B的轉化率增大B．平衡向正反應方向移動
C．物質A的體積分數增大D．a+b＞m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．自然界中存在大量的金屬元素，其 中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用．
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
則A原子的價電子排布式為3s2．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反應是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數為4；
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為7NA．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾．其中NH4-的空間構型是正四面體（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是SO3或者BF3．（填化學式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為acm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德羅常數）

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