12.南海諸島是我國固有領(lǐng)土,但多數(shù)島上淡水資源匱乏,為檢驗(yàn)?zāi)硩u上泉水是否達(dá)標(biāo),取樣品對其進(jìn)行檢驗(yàn):
(1)硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水,硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O,MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+CO2↑(寫出生成一種沉淀物的即可)
(2)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO).已知水的硬度在8°以下的稱為軟水,在8°以上的稱為硬度.已知島上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,那么此水是(填“是”或“否”)屬于硬水.
(3)離子交換法是軟化水的常用方法.聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂,寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa.
(4)通常向水中加入明礬凈水.請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(5)島上還可以用海水淡化來獲得淡水.如圖是海水利用電滲析法 獲得淡水的原理圖.已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.
請分析下列問題:
①陽離子交換膜是B(填“A”或“B”).
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑,陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡,溶液中出現(xiàn)白色沉淀.

分析 (1)硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+離子,陰離子含有HCO3-,加熱時碳酸氫鹽分解可生成難溶的CaCO3或MgCO3沉淀;
(2)依據(jù)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO),將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量計(jì)算得到;
(3)聚丙烯酸鈉的單體為丙烯鈉;
(4)鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子,氫氧化鋁具有吸附性能夠吸附雜質(zhì)顆粒,可以用來凈水;
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過;
②根據(jù)陽極是氯離子放電,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大.

解答 解:(1)通常按水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分為硬水和軟水.含有較多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水;如果水的硬度是由Ca(HCO32或Mg(HCO32所引起的,這種硬度叫做暫時硬度.具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進(jìn)行軟化,方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O,
故答案為:Ca2+、Mg2+;Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O,MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+CO2↑;
(2)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO);1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10-3mol,相當(dāng)于CaO質(zhì)量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg,1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10-4mol,相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6×10-4mol×40g/mol=24mg,水的硬度=$\frac{67.2mg}{10mg}$+$\frac{24mg}{7.1mg}$=10°,屬于硬水;
故答案為:是;
(3)聚丙烯酸鈉的單體為丙烯鈉,結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCOONa,
故答案為:CH2=CHCOONa;
(4)鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子,離子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+;
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜B和陰極相連,陰極是陽離子放電,所以隔膜B是陽離子交換膜,
故答案為:B;
②根據(jù)陽極是氯離子放電:2Cl--2e-═Cl2↑,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,和鈣離子,鎂離子形成沉淀,
故答案為:2Cl--2e-═Cl2↑;電極上產(chǎn)生氣泡,溶液中出現(xiàn)白色沉淀.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)和生活,涉及硬水及其軟化,明礬凈水等,明確相關(guān)概念及電解原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H=a kJ•mol-1
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和如圖所示.下列說法正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)序號溫度起始物質(zhì)的量
AB
600℃1mol3mol
800℃1.5mol0.5mol
A.實(shí)驗(yàn) I中,10 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(B)=0.06 mol•L-1•min-1
B.上述方程式中,a<0
C.600℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 molB,A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.寫出下列烷烴的分子式
(1)含有30個氫原子的烷烴C14H30
(2)假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142,則該烷烴的分子式為C10H22
(3)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12;
(4)1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣C14H30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.加熱或點(diǎn)燃H2、CO、CH4等可燃性氣體參與反應(yīng)時,都要先檢驗(yàn)純度再加熱或點(diǎn)燃.
B.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,紫紅色褪去,說明SO2具有漂白性
C.KNO3與NaCl的混合物,通過結(jié)晶法一次分離就可得到兩種純凈物
D.檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+的方法是:先滴加新制氯水,后滴加KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,只有E不屬于短周期,相關(guān)信息如下表:
元素ABCDE
相關(guān)
信息
A元素原子核外有3個電子層,最外層有3個電子.與元素C可形成離子個數(shù)比
為2:1和1:1的化合物
C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,
人體缺少該元素易患貧血癥
回答下列問題(化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示):
(1)E在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族.
(2)B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度H2O>H2S (氫化物的化學(xué)式).
(3)寫出B、C形成化合物的電子式:、
(4)鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是品紅;檢驗(yàn)E3+的方法是取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+
(5)寫出A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH?=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā 。?
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>試劑試管中的物質(zhì)
A濃度對硫酸的性質(zhì)有影響Fe①稀硫酸;②濃硫酸
B羥基對苯環(huán)活性有影響飽和溴水①苯;②苯酚
C甲基對苯環(huán)活性有影響酸性KMnO4溶液①苯;②甲苯
D碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)酚酞溶液①碳酸鈉溶液
②碳酸氫鈉溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.我國晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”(注:丹砂即硫化汞).下列說法正確的是(  )
A.該過程中僅有物理變化,沒有化學(xué)變化
B.該過程描述的是一個可逆反應(yīng)的兩個方向
C.該過程設(shè)計(jì)的反應(yīng)中包括HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S
D.水銀有毒,所以生活中絕對不能使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為:2CO2+2H2O$→_{光觸媒}^{太陽能}$ 2HCOOH+O2,裝置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2
B.若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜,該電池依然能夠正常工作
C.電極2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e-=HCOOH
D.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是( 。
A.Al具有良好延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品
B.NH3 能與Cl2 生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
C.NaHCO3 能與堿反應(yīng),食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
D.K2FeO4 能與水作用生成Fe(OH)3 膠體和O2,可用于凈化自來水并殺菌消毒

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同步練習(xí)冊答案