3.寫出下列烷烴的分子式
(1)含有30個氫原子的烷烴C14H30;
(2)假如某烷烴的相對分子質量為142,則該烷烴的分子式為C10H22;
(3)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12;
(4)1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣C14H30

分析 烷烴的通式為CnH2n+2,相對分子質量為12n+2n+2,結合C、H原子合數(shù)的關系解答該題.

解答 解:烷烴的通式為CnH2n+2,
(1)含有30個氫原子的烷烴,2n+2=30,n=14,則分子式為C14H30,故答案為:C14H30;
(2)某烷烴的相對分子質量為142,12n+2n+2=142,n=10,分子式為C10H22,則故答案為:C10H22;
(3)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,則烷烴的相對分子質量為72,則12n+2n+2=72,n=5,分子式為C5H12,故答案為:C5H12;
(4)1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣,說明1mol烴生成15mol水,則1mol烴含有30molH原子,則2n+2=30,n=14,分子式為C14H30
故答案為:C14H30

點評 本題考查了烷烴分子式的確定,側重于學生的分析、計算能力的考查,題目難度不大,要求學生掌握烷烴的通式.

練習冊系列答案
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17.苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥,其合成路線如下.其中試劑①是丁二酸酐(),試劑③是環(huán)氧乙烷(),且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合.

回答下列問題:
(1)寫出反應類型:反應Ⅱ還原反應,反應Ⅴ取代反應.
(2)寫出C物質的結構簡式
(3)設計反應Ⅲ的目的是將羧酸轉化成酯,防止環(huán)氧乙烷水解或聚合
(4)D的一種同分異構體G有下列性質,請寫出G的結構簡式
①屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種.
②能與鹽酸反應成鹽,不能與碳酸氫鈉溶液反應.
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應.
④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣.
(5)通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度,寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H2O
(6)1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成,再水解可得1,4-丁烯二醇,設計一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線(所需試劑自選)
(合成路線常用的表示方法為:A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物)

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18.甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一,也是農藥、醫(yī)藥的重要原料.請回答下列問題:
(1)已知,CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.5kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
則如圖1表示工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成該甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a(填字母代號).

(2)CO和H2反應也能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1.在250℃下,將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中,各物質的濃度(mol•L-1)變化如下表所示(前6min沒有改變條件):
2min4min6min8min
CO0.070.060.060.05
H2x0.120.120.2
CH3OH0.030.040.040.05
①x=0.14.
②若6~8min時只改變了一個條件,則改變的條件是充入一定量H2,第8min時,該反應是否達到平衡狀態(tài)?不是(填“是”或“不是”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是BD(填序號).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1mol CO和3mol H2
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示的電池裝置.
①該電池負極的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
②該電池工作時,溶液中的OH-向負極移動.

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15.2015年8月12日,天津港大爆炸造成巨量危險化學品NaCN(氰化鈉)的部分泄露.泄露的NaCN可用雙氧水處理,其化學反應方程式:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,下列有關說法正確的是( 。
A.0.1molNaCN中含共價鍵數(shù)為0.3NA
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C.19gH218O2含有的中子數(shù)為12NA
D.上述反應中,當有22.4LNH3生成時,轉移電子數(shù)為0.2NA

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2.如圖是利用N2H4-KOH-O2為電源點解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示:
電源負極反應式為NH4++H2O-5e-=NO+6H+,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,正極每消耗1molO2,應通入物質A(NH3)0.8mol.(用分數(shù)表示)

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8.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標.
(1)①CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),在一定溫度下,恒壓的密閉容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4,達到平衡后,再充入4mol CO2、1mol CH4,再次平衡時,CO的體積分數(shù)將不變(填“增大”、“減小”或“不變”)
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=2.8kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3kJ•mol-1
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸.
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示.250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低.
②為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是增大反應壓強、增大CO2的濃度.

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15.化學與生產、生活、社會密切相關,下列說法正確的是( 。
A.醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經過發(fā)酵后蒸餾制得,濃度通常是75%
B.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體,應將廢電池深埋
C.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入明礬可以使海水淡化
D.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑.也是胃潰瘍病人的治療藥物

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12.南海諸島是我國固有領土,但多數(shù)島上淡水資源匱乏,為檢驗某島上泉水是否達標,取樣品對其進行檢驗:
(1)硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水,硬水加熱后產生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O,MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+CO2↑(寫出生成一種沉淀物的即可)
(2)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mgMgO).已知水的硬度在8°以下的稱為軟水,在8°以上的稱為硬度.已知島上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,那么此水是(填“是”或“否”)屬于硬水.
(3)離子交換法是軟化水的常用方法.聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂,寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa.
(4)通常向水中加入明礬凈水.請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(5)島上還可以用海水淡化來獲得淡水.如圖是海水利用電滲析法 獲得淡水的原理圖.已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.
請分析下列問題:
①陽離子交換膜是B(填“A”或“B”).
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑,陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產生氣泡,溶液中出現(xiàn)白色沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.請回答:
(1)乙醇的結構式為
(2)0.3mol B2H6 (g)在O2(g)中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5KJ熱量.用熱化學方程式表示B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ•mol-1
(3)牙齒表面的礦物質成分是羥基磷灰石[Ca5(PO43(OH)],含氟牙膏防齲齒是因為牙膏中的氟離子會與羥基磷灰石反應生成更難溶的氟磷灰石[Ca5(PO43F],該沉淀轉化反應的離子方程式是Ca5(PO43OH+F-=Ca5(PO43F+OH-
(4)配平氧化還原反應的離子方程式:
2 MnO4-+5 SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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