【題目】海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，海水資源綜合利用的部分流程圖。

(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入_______________(填化學(xué)式)除去，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為，硫元素被氧化為，從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強于硫，其原因是__________________。當(dāng)有0.25 mol SO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

【答案】BaCl2 SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng),因此,不能得出溴的非金屬性比硫強 0.5

【解析】

（1）除雜的原則為不引人新的雜質(zhì)，易操作，不消耗目標(biāo)產(chǎn)物；

（2）步驟①為氯氣與溴離子生成溴單質(zhì)和氯離子的反應(yīng)；

（3）單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以比較非金屬性的強弱，利用得失電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

（1)除去而不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該選用BaCl2，反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：BaCl2；；

（2)步驟①中通入氯氣時，氯氣可以把溴離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

(3)SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，因此，不能得出溴的非金屬性比硫強。當(dāng)SO2反應(yīng)時，硫由+4價升高到+6價，所以0.25molSO2轉(zhuǎn)移的電子為，

故答案為：SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng),因此,不能得出溴的非金屬性比硫強；0.5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，是一種重要的化工原料�？赏ㄟ^以下方法將甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛。

脫氫法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

回答下列問題:

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________________。

(2)與脫氫法相比，氧化法在熱力學(xué)上趨勢較大，其原因為________________________________________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(填“a”或“b”)對應(yīng)脫氫法，判斷依據(jù)是_____________________________________。

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則a極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為________________mg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2）中，回收鈷、鋰的操作流程如下圖所示：

回答下列問題。

（1）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為____。

（2）“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是____；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）“酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到“酸浸”的目的，但會產(chǎn)生____（填化學(xué)式）污染環(huán)境。

（4）“沉鈷”時，調(diào)pH所用的試劑是____；“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

（5）在空氣中加熱Co（OH）2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如左下圖所示。290～500℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（6）根據(jù)右下圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____、洗滌、干燥等步驟。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一塊鐵溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反應(yīng)完全，求：

（1）所溶解鐵的質(zhì)量為多少____？

（2）產(chǎn)生的H2的體積為多少____？

（3）完全反應(yīng)后，硫酸亞鐵的濃度是多少____？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：

B.熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3

C.與水反應(yīng)的速率：NaMg

D.非金屬性：ClBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n] m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。D裝置的作用________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿莫西林是一種最常用的半合成青霉素類廣譜β-內(nèi)酰胺類抗生素，某研究小組按下列路 線合成：

已知:

請回答：

（1）B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A 化合物 B 的官能團是醛基 B 反應(yīng)①的目的是為了保護酚羥基

C 化合物 D 能發(fā)生消去反應(yīng) D 阿莫西林的分子式是 C16H19N3O5S

（3）寫出第⑨步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（4）設(shè)計以為原料制備水楊酸（）的合成路線 （用流程圖表示，無機試劑任選）_____。

（5）寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①分子中有苯環(huán)且是苯環(huán)的對位二取代物

②分子中含有硝基且不與苯環(huán)直接相連

③分子不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

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