【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（ ）

A. CO2中混有少量SO2：通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶

B. NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C. 食鹽中混有少量NH4Cl：加過(guò)量NaOH溶液后加熱蒸干

D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過(guò)濾

【答案】B

【解析】A、CO2、SO2均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO中混有少量NO2氣體，用水洗滌后再干燥能將雜質(zhì)除去，并沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，B正確；C、燒堿過(guò)量引入新的雜質(zhì)，直接加熱使氯化銨分解即可，C錯(cuò)誤；D、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成鹽酸，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該是適量硝酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B. 1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

D. 溶液中含氯化鐵1mol，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？________（填序號(hào)）

A.分液 B.過(guò)濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.灼熱氧化 G.加熱分解

① 分離CC14和H2O_______ ② 從碘水中提取碘________

③ 分離酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________

⑤ 除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________⑥ 分離固體NH4Cl和NaCl________

Ⅱ. 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸的體積配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（3）經(jīng)計(jì)算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。

（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________（填序號(hào)）。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標(biāo)c(S2—)代表S2—濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+

C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E______(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨制取的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題：

(1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑可能是__，分液漏斗中裝的試劑可能是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以將反應(yīng)Zn+Br2ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，有下列四個(gè)電極反應(yīng)：①Br2+2e==2Br ②2Br2e== Br2 ③Zn2e==Zn2+ ④Zn2+ +2e== Zn，其中表示放電時(shí)的正極反應(yīng)（即充電時(shí)的陽(yáng)極）和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

A. ②和③B. ②和①C. ③和①D. ④和①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是

A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬

B.鐵能被磁鐵吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性

C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化

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