【題目】某同學用下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨制取的實驗探究。回答下列問題：

(1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為__________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑可能是__，分液漏斗中裝的試劑可能是________，收集裝置應選擇________(填裝置序號)。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ③⑦ 氨難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，且該試劑不與氨反應 CaO(或NaOH或堿石灰) 濃氨水 ⑥

【解析】

裝置①為固體加熱反應裝置，故由此制取NH3，反應物為氯化銨和氫氧化鈣； 裝置②為固液不加熱裝置，③為氣體收集裝置，原理為排液法，④為干燥U型管，⑤⑥為收集裝置，原理為排空氣法，⑦主要用于測量液體體積。

(1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 △CaCl2+2NH3↑+2H2O；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦，氨氣從短口進，將液體從長口排出進入量筒中，通過排出液體的體積測量收集氨氣的體積。裝置中所盛試劑不能干擾氨氣的收集，不能引入雜質(zhì)，應具有的性質(zhì)是：氨難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，且該試劑不與氨反應。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，由于氧化鈣可與水反應，反應放熱（或氫氧化鈉溶于水放熱），使溶液中c(OH-)增大的同時，促使NH3·H2O的分解生成氨氣，故燒瓶內(nèi)裝的試劑可能是CaO(或NaOH或堿石灰)，分液漏斗中裝的試劑可能是濃氨水，氨氣密度小于空氣，收集裝置應選擇⑥。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式______________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_____________(填“正極”或“負極”)，b電極的反應式：________________________。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

已知下列反應：

SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。

II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)的變化情況是__________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉(zhuǎn)化為_________(填微粒符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到化學平衡的標志是（　�。�

A. 容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等

B. 單位時間內(nèi)有xmol A2生成，同時就有xmol B2生成

C. 單位時間內(nèi)有xmol A2被消耗，同時就有2xmol AB生成

D. 單位時間內(nèi)有xmol B2發(fā)生反應，同時就有2xmol AB被分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（ ）

A. CO2中混有少量SO2：通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶

B. NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C. 食鹽中混有少量NH4Cl：加過量NaOH溶液后加熱蒸干

D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的敘述正確的是

A. 中和滴定實驗中指示劑不宜加入過多，通�？刂屏吭�1 mL ~2mL

B. 用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4 溶液

C. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 鹽酸

D. 中和滴定實驗中的錐形瓶用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。

（2）b裝置的作用是_____________ 。

（3）反應開始后，c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>__________(填化學式)。

（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現(xiàn)象是______________。

②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C－C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。結(jié)構簡式為的烴的下列說法正確的是（ ）

A. 分子中最多有16個原子處于同一平面上

B. 該烴的一氯代物最多有4種

C. 該烴是苯的同系物

D. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是重要的有機合成中間體,H為高分子化合物,其合成路線如圖所示：

已知：①(R為烴基);

②2R-CH2CHO。

請回答下列問題：

(1)J的名稱為____________。E中所含官能團的名稱為____________。H的結(jié)構簡式為____________。

(2)C→D涉及的反應類型有____________________________。

(3)A→B+F的化學方程式為___________________________________。

(4)D與銀氨溶液反應的化學方程式為______________________________________________。

(5)符合下列條件的M的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。

①官能團種類和數(shù)目與M相同

②分子中含有1個-CH3和1個-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

(6)請結(jié)合所學知識和上述信息，寫出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無機試劑任選)，制備芐基乙醛()的合成路線：_________________________________________________。

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