20．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．

分析 根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故O22+的電子式與C22-的電子式相似；根據(jù)三鍵中有2個π鍵來計算．

解答 解：根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式 ，在1個O22+含有2個π鍵，故1 mol O22+中，含有2NA個π鍵，
故答案為：；2NA．

點評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，涉及等電子體、化學(xué)鍵，為高頻考點，注意類推思想的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．H2O2C．COCl2D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的原因是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．往燒杯中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
D．定容時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．FeCl3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．分子量為54的烴，寫出碳原子共線的烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CCH3，如果烴中有兩個雙鍵，寫出該烴與溴發(fā)生1，4加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCH=CHCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）對實驗3完成下列填空：
①石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
②電池總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極 （“負極”或“正極”），鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用下列裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉如圖1（夾持儀器和加熱儀器均省略），其反應(yīng)原理為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端旋塞，向裝置中的長頸漏斗內(nèi)注入一定量的液體，其目的是檢驗裝置的氣密性．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液   d．飽和NaHCO3溶液
（3）打開分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應(yīng)后可得Na2S2O3溶液．
該溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3兩種雜質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置生成Na2SO3的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根據(jù)溶解度曲線，請補充從C裝置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）為測定產(chǎn)品的純度，稱取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入過量的KI晶體（Cr2O72-被還原成Cr3+），并滴加幾滴淀粉溶液（溶液體積變化忽略不計），立即用該溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復(fù)，滴定終點時消耗20.00mL．計算該產(chǎn)品的純度94.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．溴化氫是一種有辛辣刺激氣味的無色氣體，易溶于水、乙醇，在醫(yī)藥上還可以用來合成鎮(zhèn)咳類非處方藥物（如分子式為C18H25NO•HBr的氫溴酸右美沙芬等）．氫溴酸是溴化氫的水溶液．某研究單位模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如下：

請回答以下問題：
（1）混合①中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）操作Ⅱ的名稱是過濾．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；
混合②中加入適量Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是研究人員甲和乙分別設(shè)計了簡單實驗加以探究：
①甲推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+，用于證明該推測所用的試劑為KSCN溶液；
②乙推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，用于證明該推測所用的試劑為CCl4．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）2，能否用BaCl2或Ba（NO3）2代替Ba（OH）2？否（填“能”或“否”），原因是會引入HCl或HNO3雜質(zhì)，而使制備的氫溴酸不存（若前一空填“能”，此處不作答）．

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