Question

12．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.6kJ/mol．某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10-4 mol/L）	10	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（×10-3 mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有現(xiàn)實意義
• B． 催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化的效率比夏季更高
• C． 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10000
• D． 2 s末的平均反應(yīng)速率為v_（NO）=3.75×10^-4 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正向移動，反應(yīng)速率較快，可適用于廢氣的處理，計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)表達式可計算平衡常數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，當反應(yīng)至4s時，達到平衡狀態(tài)，NO的濃度變化較大，說明反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，可用于尾氣處理，故A正確；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正向移動，故B正確；
C.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始濃度：10×10^-4 3.6×10^-3 0 0
變化濃度：9×10^-4 9×10^-4 4.5×10^-4 9×10^-4
平衡濃度：1×10^-4 2.7×10^-3 4.5×10^-4 9×10^-4
K=$\frac{4.5×10{\;}^{-4}×（9×10{\;}^{-4}）{\;}^{2}}{（1×10{\;}^{-4}）{\;}^{2}×（2.7×10{\;}^{-3}）{\;}^{2}}$=5000，故C錯誤；
D.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=$\frac{（10-2.5）×10{\;}^{-4}mol/L}{2s}$=3.75×10^-4mol•L^-1•S¹，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的調(diào)控作用，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應(yīng)的特點以及影響因素的判斷，難度不大．