Question

1．海水水資源的利用和海水化學資源的開發(fā)利用具有非常廣闊的前景
（1）列舉海水淡化的兩種方法：蒸留法、反滲透法
（2）采用“空氣吹出發(fā)”從海水吹出Br₂，用SO₂吸收，則發(fā)生反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
還可以用純堿吸收，主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，當吸收1mol Br₂時，轉移電子的物質的量為$\frac{5}{3}$mol
（3）按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物

下列說法不正確的是C
A．步驟（1）需要過濾裝置   B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝   D．步驟（4）需要蒸餾裝置．

Answer 1

分析 （1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；
（2）吹出Br₂，用SO₂吸收，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中Br由0降低為-1，由0升高為+5價，可知吸收3mol溴轉移5mol電子；
（3）步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答．

解答 解：（1）海水淡化的兩種方法為蒸留法、反滲透法，故答案為：蒸留法；反滲透法；
（2）吹出Br₂，用SO₂吸收，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，離子反應為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中Br由0降低為-1，由0升高為+5價，可知吸收3mol溴轉移5mol電子，則吸收1mol Br₂時，轉移電子的物質的量為$\frac{5}{3}$mol，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；$\frac{5}{3}$；
（3）A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；
B．步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；
C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故C錯誤；
D．步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確．
故選C．

點評 本題考查海水資源利用及分離提純的實驗，為高頻考點，涉及氧化還原反應及分離提純流程分析，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意合成流程中物質的性質及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大．