分析 (1)若a為鎂、b為FeCl3,則鎂比鋁活潑,負極為鎂發(fā)生氧化反應,正極上三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應;
(2)若a為銅、b為濃硝酸,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,則銅為負極發(fā)生氧化反應,鋁為正極發(fā)生還原反應,電流的方向為正極到負極;
(3)酸性甲烷燃料電池,具有還原性的甲烷為原電池的負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,原電池工作時,電解質溶液中,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動.
解答 解:(1)若a為鎂、b為FeCl3,則鎂比鋁活潑,負極為鎂發(fā)生氧化反應,正極上三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應,反應式為:Fe3++e-=Fe2+,
故答案為:Mg;Fe3++e-=Fe2+;
(2)若a為銅、b為濃硝酸,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,則銅為負極發(fā)生氧化反應,鋁為正極發(fā)生還原反應反應式為:2H++NO3-+e-═H2O+NO2↑,電流的方向為正極鋁到負極銅,
故答案為:鋁,銅;2H++NO3-+e-═H2O+NO2↑;
(3)酸性甲烷燃料電池,具有還原性的甲烷為原電池的負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,原電池工作時,電解質溶液中,陽離子向正極移動,則氫離子向正極移動,
故答案為:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+;正極.
點評 本題考查原電池的組成和工作原理,注意把握以鎂、鋁為電極材料,電解質溶液的酸堿性不同,電極反應不同,燃料電池電極方程式書寫中注意電解質溶液的酸堿性,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe→O2點燃Fe2O3H2SO4→Fe2(SO4)3 | |
B. | 飽和食鹽水NH3、CO2→NaHCO3△→Na2CO3 | |
C. | 海水熟石灰→Mg(OH)2△→MgO電解→Mg | |
D. | Cu2(OH)2CO3H2SO4→CuSO4(aq)Na→Cu |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵 | |
B. | 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子 | |
C. | 若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3-O-CH3 | |
D. | 由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵 | |
B. | 戊烷(C5H12)有兩種同分異構體 | |
C. | 糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應 | |
D. | 油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通入氫氣即可發(fā)生加成反應 | |
B. | 分子中含有3個C-C單鍵和三個C═C雙鍵 | |
C. | 分子中C、H元素的質量比為6:1 | |
D. | 在空氣中燃燒時產生濃烈的黑煙 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA |
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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