【題目】課堂學習中，同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、橘子汁等物質(zhì)來探究原電池的組成，下列結(jié)論不正確的是

A.若a為鋁片，b為鋅片或銅片，則導線中一定產(chǎn)生電流

B.若a為鋅片，b為鋁片，則b極上的電極反應式為

C.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.若a、b均為鋁片，則電流計指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】B

【解析】

A.若a為鋁片，b為鋅片或銅片，橘子汁為電解質(zhì)溶液，兩極金屬活潑性不同，此時能夠形成原電池，故A正確；

B.若a為鋅片，b為鋁片，由于鋁比鋅活潑，因此a極上的電極反應式為，故B錯誤；

C.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；

D.若a、b均為鋁片，則不符合形成原電池的條件，則不能構(gòu)成原電池，即電流計指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作_____極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度 _____（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為_____________。當Zn2＋恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,則c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是__________________________。

（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________________。

（5）為測定NiSO4·xH2O晶體x的值，稱取26.3 g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于___________。

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【題目】高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是

A.聚乙烯是生產(chǎn)隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚丙烯酸樹脂是3D打印護目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應

C.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物

D.聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為

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【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理，可實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是

A.負極反應式為

B.電池工作時，由M極區(qū)移向N極區(qū)

C.相同條件下，M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應的離子方程式為

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【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電流由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 放電過程中，正極附近pH 變小

C. 若1molO2 參與電極反應，有4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

D. 負極電極反應為：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

(1)電解NaClO3溶液時，ClO3-在____極發(fā)生反應，其電極反應式為____。

(2)“除雜”有兩種方案。

①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學方程式為______。

方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學式)

②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③兩種方案相比，方案1的優(yōu)點是____。(答一條即可)

(3)“反應”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是____。

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是______、_____。

②若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為________。

(2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

③實驗過程中反應的化學方程式為______________。

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【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料制取乳酸（）的流程如下（部分反應的條件已略去）。

（1）B 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（2）B→C 所需的反應物及反應條件分別是______。

（3）寫出 C→D 的反應方程式_______。

（4）E→F 的反應類型是_______反應。

（5）丙烯可通過加聚反應制取聚丙烯塑料，寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：_______ 。

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是(　 　)

A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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