Question

20．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
甲同學向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液；
丙同學向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；
（2）想證明Fe（OH）₃膠體己制成，可以利用用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成（最簡單的方法）．
（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠體中的膠粒帶正電．
②向其中加入稀硫酸，產生的現象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．
（4）戊同學想將Fe（OH）₃膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）寫出甲同學所做實驗的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；
（2）丁達爾效應是膠體的特有性質；
（3）膠體粒子帶有電荷，具有電泳的性質，能發(fā)生聚沉；
（4）溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜；
（5）反應生成氫氧化鐵、氯化鈉．

解答 解：（1）甲同學向1mol•L^-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：丙；
（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體，故答案為：用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成；
（3）①Fe（OH）₃膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，故答案為：正；
②膠體遇電解質發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，故答案為：先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液；
（4）溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，利用滲析能提純膠體，故答案為：滲析；
（5）反應生成氫氧化鐵、氯化鈉，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查膠體的制備、性質，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，注意制備方法，本題重點把握膠體的聚沉的性質．