已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出.(提示:酸性溶液中Fe3+可將SO2氧化)試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X
 
、Y
 
、A
 
、B
 

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式為
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.
解答: 解:A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4
(1)由以上分析可知X為Cl2,Y為SO2,A為HCl,B為H2SO4;
故答案為:Cl2;SO2;HCl;H2SO4;
(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸;
反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;
故答案為:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查,注意本題推出A中含有Cl-、B中含有SO42-后逆推X、Y要聯(lián)想X、Y應(yīng)是含有Cl和S的有刺激性氣味的氣體,常見的為Cl2和SO2,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是( 。
A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Al2(SO43+6NH3?H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH42SO4;  Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;    2H++2OH-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E.又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的.D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿.B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層.C與B可形成BC型的離子化合物.E的原子序數(shù)為29.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是
 
,B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="p44hrsi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示).C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為
 
.元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為
 

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:
 

(4)金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
 

(5)溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2.若有1mol CH4生成,則有
 
mol σ鍵和
 
mol π鍵斷裂.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:M(g)+H2O(g)?N(g)+H2(g)

(1)已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l),△H=-44kJ/mol,寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
.該溫度下,向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2,則起始時(shí)該反應(yīng)速率v
 
v(填“>”、“<”或“=”);
(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
 

n(M):n(H2O) M轉(zhuǎn)化率 H2O轉(zhuǎn)化率
1:1 0.5 0.5
1:2 0.67 0.335
1:3 0.75 0.25
A.增加H2O(g)的量,M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
B.若M與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同時(shí),二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D.當(dāng)M與H2O(g)物質(zhì)的之比為1:4時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為0.85.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)把暴露在空氣中一段時(shí)間的金屬鈉分為兩份:一份投入足量水中;另一份放在坩堝中灼燒,再把灼燒后坩堝里的固體物質(zhì)投入到足量的水中.請(qǐng)分析整個(gè)過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),并按下列要求填寫.
①若是非離子反應(yīng)的請(qǐng)寫出化學(xué)方程式
 

②若是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫出離子方程式
 

(2)鈣和氫氣在一定溫度下可化合生成一種灰白色的化合物A,A是一種金屬氫化物.取少量A投入水中,劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生一種無色無味易燃?xì)怏w,同時(shí)形成一種堿溶液.請(qǐng)寫出化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)50% NaOH溶液的密度為1.525g/cm3,請(qǐng)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.
(2)要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL,需要50%NaOH溶液多少mL?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如果0.22mol Cu2S與某濃度硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后把溶液小火蒸干,得到固體混合物108.24g,已知其中一種固體是膽礬,則另一固體的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,對(duì)A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體(A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B)進(jìn)行分析,已知混合氣體中只有氮和氧,而且不論A、B以何種比例混合,氮和氧的質(zhì)量比總大于7:8,小于7:4,由此可確定A為
 
,B為
 
(寫化學(xué)式).若上述氣體中氮和氧質(zhì)量比為21:20,則混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四個(gè)反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、Na2O2、H2O
B、NO2、H2O
C、Cl2、H2O
D、SO3、H2O

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