在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，對(duì)A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體（A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B）進(jìn)行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總大于7：8，小于7：4，由此可確定A為
 
，B為
 
（寫化學(xué)式）．若上述氣體中氮和氧質(zhì)量比為21：20，則混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：混合氣體中只有氮和氧，氮和氧的質(zhì)量比為7：8時(shí)，原子個(gè)數(shù)比為
7
14
：
8
16
=1：1；質(zhì)量比為7：4時(shí)，原子個(gè)數(shù)比為
7
14
：
4
16
=2：1，以此分析混合物組成，進(jìn)一步利用元素質(zhì)量比計(jì)算．
解答： 解：混合氣體中只有氮和氧，氮和氧的質(zhì)量比為7：8時(shí)，原子個(gè)數(shù)比為
7
14
：
8
16
=1：1；質(zhì)量比為7：4時(shí)，原子個(gè)數(shù)比為
7
14
：
4
16
=2：1，
即混合氣體中原子個(gè)數(shù)大于1：1，小于2：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則A為N2O，B為NO，
氣體中氮和氧質(zhì)量比為21：20，設(shè)N2O、NO的物質(zhì)的量分別為x、y，
則
2x×14+y×14
16x+16y
=
21
20
，解得x：y=1：4，
故答案為：N2O；NO；1：4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握元素的質(zhì)量比及原子個(gè)數(shù)比的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫離子方程式：
（1）四氧化三鐵溶于稀硝酸的化學(xué)方程式：
 
；
（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：
 
；
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式：
 
；
（4）氯仿與氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．（提示：酸性溶液中Fe3+可將SO2氧化）試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X
 
、Y
 
、A
 
、B
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）碳酸氫銨受熱分解
 
．
（2）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱
 
．
（3）苯與硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)：
 
．
（4）銅和濃硫酸共熱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）D元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（3）白色晶體C3AB4可由CAB3和C2B在銀皿中于300℃條件下制得，晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
，中學(xué)化學(xué)常見微粒中與該陰離子互為等電子體的陰離子有
 
（任寫一種），分子有
 
（任寫一種）．
（4）B、D兩種元素組成的某化合物晶體（金紅石）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，則該晶體的密度=
 
g/cm3（列出計(jì)算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．
（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl3?6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測(cè)定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的
2
3
．依據(jù)測(cè)定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為
 
，該晶體中含有的化學(xué)鍵有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．氫鍵    d．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
，J：
 
．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：
 
；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
．在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H8O2，且能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的有機(jī)物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料．回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②A與B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③常溫下，若電解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）．
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：
①A的濃溶液與B反應(yīng)過程中，A的濃度隨時(shí)間變化的圖象正確是如圖2所示
 
．
②E的化學(xué)式是
 
；電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
③電解后CuSO4溶液的pH值
 
，（增大、減小或不變）簡(jiǎn)述其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液

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