按要求書寫離子方程式：
（1）四氧化三鐵溶于稀硝酸的化學方程式：
 
；
（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：
 
；
（3）制備漂白粉的化學方程式：
 
；
（4）氯仿與氯氣在光照條件下反應的化學方程式：
 
．
考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）硝酸具有強氧化性，四氧化三鐵中+2價的鐵，被硝酸氧化成+3價的鐵；
（2）二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（3）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉；
（4）氯仿和氯氣發(fā)生反應，氯仿分子中的氫原子被氯離子取代；
解答： 解：（1）四氧化三鐵（Fe3O4）中鐵元素的化合價有+2和+3價，其化學式可改寫為FeO?Fe2O3，硝酸具有強氧化性，能將+2價的鐵氧化成+3價，所以硝酸和四氧化三鐵發(fā)生反應為：3Fe3O4+28HNO3（�。�=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，
故答案為：3Fe3O4+28HNO3（�。�=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）氯仿與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，氯仿分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成四氯化碳和氯化氫，CHCl3+Cl2
光照
CCl4+HCl，
故答案為：CHCl3+Cl2
光照
CCl4+HCl；
點評：本題考查反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意離子反應的書寫方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質就是電解質
B、能電離出氫離子的化合物就是酸
C、反應時所含元素化合價降低的物質就是氧化劑
D、Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（　�。�
A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；  Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    2H++2OH-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水等質量混合，混合后溶液的物質的量濃度為？
（2）98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水等體積混合，混合后溶液的物質的量濃度為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、無水CuSO4中的一種或幾種，取該粉末進行一下實驗：
①加蒸餾水溶解后得無色透明溶液
②在此溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體
④在濾液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀．
據(jù)上述現(xiàn)象推斷，原混合物中肯定有
 
，可能有
 
，肯定沒有
 
；
可能含有的物質可采用
 
方法，具體操作
 
．
該方法是利用該物質的
 
性質（填“物理”或“化學”）
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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按如圖所示進行反應．又知又知單質A是當今世界產(chǎn)量最大的金屬，E溶液是無色的．請回答：

（1）試寫出下列物質的化學式：A
 
，C
 
．
（2）反應①的化學方程式：
 
．
（3）B+F→D的化學方程式：
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負性由小到大的順序為
 
（用所對應的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為
 
．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（5）溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol σ鍵和
 
mol π鍵斷裂．
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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）

（1）已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，寫出上述反應的熱化學方程式：
 
；
（2）該反應的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時該反應速率v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）結合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
 

n（M）：n（H2O） M轉化率 H2O轉化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.335
1：3 0.75 0.25
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85．
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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，對A和B兩種物質組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B）進行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質量比總大于7：8，小于7：4，由此可確定A為
 
，B為
 
（寫化學式）．若上述氣體中氮和氧質量比為21：20，則混合氣體中A和B的物質的量之比為
 
．

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同步練習冊答案
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