【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中，充分反應，計算：

（1）生成氣體的質量為多少______？

（2）溶液中有幾種溶質______？

（3）各溶質的質量分數(shù)為多少______？

【答案】5g 氫氧化鈉和偏鋁酸鈉兩種溶質 4%、8.2%

【解析】

把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，可知生成2molNaOH、1mol氫氣，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知NaOH有剩余，Al完全反應，反應后溶液中溶質為NaOH、NaAlO2，可知生成1molNaAlO2，1.5mol氫氣，消耗1molNaOH，溶液中NaOH為1mol，根據(jù)m=nM計算氫氣質量，計算溶液中NaOH、NaAlO2的質量，溶液質量=金屬質量+水的質量-氫氣質量，進而計算質量分數(shù)。

由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知，2molNa反應生成2molNaOH、1mol氫氣，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知NaOH有剩余，Al完全反應，反應后溶液中溶質為NaOH、NaAlO2，

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 2 2 2 3

1mol1mol1mol1 mol 1.5mol

(1)故生成氫氣質量為(1mol+1.5mol)×2g/mol=5g；

故答案為：5g；

(2)根據(jù)上述分析，可知NaOH有剩余，Al完全反應，反應后溶液中溶質為NaOH、NaAlO2，

故答案為：氫氧化鈉和偏鋁酸鈉兩種溶質；

(3)根據(jù)質量守恒定律，溶液的質量等于參加反應的各物質的質量總和減去氫氣的質量，溶液質量=2mol×23g/mol+1mol×27g/mol+932g5g=1000g；溶液中NaAlO2為1mol，故NaAlO2的質量分數(shù)為×100%=8.2%；溶液中NaOH為2mol1mol=1mol，故NaOH的質量分數(shù)=×100%=4%；

故答案為：NaAlO2的質量分數(shù)為8.2%、NaOH的質量分數(shù)為4%。

練習冊系列答案
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容器

甲

乙

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量（mol）

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%

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【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.金剛石比石墨更穩(wěn)定

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【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

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【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.18 g H2O、D2O組成的物質中含有的電子數(shù)為10NA

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C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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【題目】鐵粉與水蒸氣反應的實驗如圖所示：

請回答下列問題：

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(2)若將C試管收集滿的氣體點燃，觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

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a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c. 焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜

(2)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是____(填元素符號)。

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(6)Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2＋填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為____。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18 g·cm-3，則該晶胞參數(shù)a=_____cm(寫出計算表達式即可)。

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①化學反應中產(chǎn)生能量變化的本質原因是____________________________________________；

②該反應是_____反應(填“吸熱或放熱”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

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