3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)數(shù)目為$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA
C．56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D．常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-數(shù)目為0.6NA

分析 A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
B、求出某烷烴（CnH2n+2）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條C-H鍵和n-1條C-C鍵即共3n+1條共價(jià)鍵來(lái)分析；
C、聚乙烯中不含碳碳雙鍵；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、ag某烷烴（CnH2n+2）的物質(zhì)的量n=$\frac{ag}{（14n+2）g/mol}$=$\frac{a}{14n+2}$mol，而1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條C-H鍵和n-1條C-C鍵即共3n+1條共價(jià)鍵，故$\frac{a}{14n+2}$mol烷烴中含$\frac{a}{14n+2}（3n+1）{N}_{A}$條共價(jià)鍵，故B正確；
C、乙烯發(fā)生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積大于NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，測(cè)得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（5）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，則處理后的廢水的pH=6（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含碳酸鹽
C．直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
D．用分液漏斗分離溴和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．海水提鎂的過(guò)程為：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)燃油的產(chǎn)量
C．煤干餾的產(chǎn)品很多，屬于化學(xué)變化
D．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽
B．Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)不相同
C．Na+的半徑大于N3-的半徑
D．在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．硫元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期 VIA族B．第三周期 VIA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期 IVA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴
B．甲醛和苯甲醛互為同系物
C．烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團(tuán)
D．乙醇和乙二醇都屬于醇類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙═丁+辛，甲+丙═戊+辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）＞r（C）＞r（B）
C．往1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．電解冶煉鋁時(shí)使用了助熔劑Na3AlF6，在電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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