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為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A．稀氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

C

解析試題分析：Fe3+易水解生成氫氧化鐵，所加入物質起到調節(jié)溶液pH的作用，從而形成氫氧化鐵沉淀而除去，但不能引入新的雜質。加入稀氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，雖可起到調節(jié)溶液pH的作用，但都引入新的雜質離子NH4＋、Na＋，不符合除雜的原則。加入碳酸鎂、氧化鎂或氫氧化鎂等物質，中和溶液中的氫離子，調節(jié)溶液的pH，從而促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，因此正確的答案選C。
考點：考查鹽類水解的應用、離子的除雜

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（  ）

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) 
C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25 ℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是

A．LiB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．d點無BaSO4沉淀生成
C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．c（OH一）>c（H+）時，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認為下列推斷正確的是

A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1
B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d發(fā)生的主要離子反應：CO32－+H+=HCO3－

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