用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

C

解析試題分析：開始時滴入的氨水較少，HCl過量，離子濃度為：c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)，D項可能；隨著氨水的增加，當溶液呈中性時：c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)，B項可能，繼續(xù)滴加氨水，離子濃度為：c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)；不可能 為C項， c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)，負電荷總數(shù)大于正電荷總數(shù)，違背了溶液呈中性的規(guī)律。
考點：本題考查離子濃度比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A．稀氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質的是

A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．乙酸溶液與大理石反應產(chǎn)生氣泡
D．相同溫度下，測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．硫化鈉水解 S2-+2H2OH2S+2OH- 
B．硫氫化鈉的水解 HS-+H2OH3O++S2- 
C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 
D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列鹽既能發(fā)生水解反應，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是

A．該反應達平衡時c(Mn2+)＝c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大
D．該反應的平衡常數(shù)K＝

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