Question

【題目】I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的最高價氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。

（3）In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為___。

II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子）。其中：

a.A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同

b.C－是由兩種元素組成的

C.D是兩種元素組成的四原子分子

d.E在常溫下是無色液體

e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（4）C－的電子式：___。

（5）A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。

（6）電子式表示A2B的形成過程___。

（7）含F3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是___。

（8）A單質(zhì)與E反應的離子方程式為___，生成的化合物中化學鍵的類型是___。

III.硒（34Se）是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。

（9）Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___。

（10）下列說法合理的是___。

a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性

c.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

Answer 1

【答案】第5周期IIIA族 < 17 O2－>Na+>Al3+ Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ 離子鍵和極性鍵 abd

【解析】

I．(1)In的原子結(jié)構(gòu)中含5個電子層、最外層電子數(shù)為3；

(2)金屬性Ba大于In；

(3)中子數(shù)為115-49=66，電子數(shù)為49；

II．A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)，其中：

a．A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知A為Na、B為O、F為Al；

b．C-是由兩種元素組成的，C-為OH-；

c．D是兩種元素組成的四原子分子，D為NH3；

d．E在常溫下是無色液體，E為H2O；

e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀為氫氧化鋁；

III．(9)Se原子的質(zhì)子數(shù)為34；

(10)a．Se為+4價，為中間價；

b．濃硒酸與濃硫酸性質(zhì)類似；

c．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

d．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強。

I．(1)In的原子結(jié)構(gòu)中含5個電子層、最外層電子數(shù)為3，位于元素周期表中第五周期ⅢA族；

(2)金屬性Ba大于In，則In的最高價氧化物的水化物的堿性＜Ba(OH)2的堿性；

(3)中子數(shù)為115-49=66，電子數(shù)為49，中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17；

II．(4)C-的電子式為；

(5)具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+；

(6)電子式表示A2B的形成過程為；

(7)含F3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(8)A單質(zhì)與E反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物為NaOH，含化學鍵的類型是離子鍵和極性鍵；

(9)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；

(10)a．Se為+4價，為中間價，則SeO2既有氧化性又有還原性，故a正確；

b．濃硒酸與濃硫酸性質(zhì)類似，可能具有強氧化性、脫水性，故b正確；

c．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜HCl，故c錯誤；

d．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故d正確；

故答案為：abd。