【題目】甲、乙、丙3個(gè)燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導(dǎo)線相連。則下列敘述正確的是

A.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

B.C3是陰極，鋅片、C2上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.甲中H＋向銅電極移動(dòng)，丙中Cl－向鐵電極移動(dòng)

D.甲中硫酸溶液的濃度逐漸變小，丙中溶液的pH逐漸減小

【答案】A

【解析】

甲池中Zn、Cu和稀硫酸組成原電池，Zn電極為電源負(fù)極，Cu電極為電源正極；乙池和丙池為電解池，C1為乙池陽(yáng)極，C2為乙池陰極，Fe為丙池陰極，C3為丙池陽(yáng)極，據(jù)此分析。

A．根據(jù)分析，C1在乙池中做陽(yáng)極，氯化銅中Cl-在此電極上失電子生成氯氣，C3在丙池中做陽(yáng)極，氯化鈉中Cl-在此電極上失電子生成氯氣；銅片在甲池做正極，溶液中的H+得到電子生成氫氣，鐵片在丙池做陰極，溶液中水電離出的H+在此電極上得到電子也生成氫氣，A正確；

B．根據(jù)分析，C3為電解池的陽(yáng)極，Zn電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C2電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．甲池中H+向Cu電極移動(dòng)得電子生成氫氣，丙池中Cl-向C3電極移動(dòng)失電子生成氯氣，C錯(cuò)誤；

D．甲池中H+得電子生成氫氣，Zn失電子生成Zn2+，溶液中硫酸濃度不斷減小硫酸鋅濃度不斷增大；丙池中Cl-失電子生成氯氣，H+得電子生成氫氣，溶液中剩余NaOH，溶液pH變大，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是(　　)

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有

B.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有

C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2＋

D.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3一CH=CH一CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。有機(jī)物X的鍵線式為：。下列說(shuō)法不正確的是

A.X與苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，能使溴水褪色，則Y為苯乙烯

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X 與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時(shí)產(chǎn)生電流，通電時(shí)會(huì)改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵

(3) NaNO2中N原子的雜化類型為___，鍵角(填“>、<或=”)____120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數(shù)為_____，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___（填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】許多有機(jī)化合物具有酸堿性。完成下列填空：

（1）a 苯酚 b 苯甲醇 c 苯甲酸 d 碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________（填字母）；

（2）欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入__________。

（3）鹵代烴可以與金屬鎂在無(wú)水乙醚作用下生成格氏試劑（RMgX，R為烴基），反應(yīng)如下：RX+Mg RMgX，格氏試劑可以跟醛或酮的羰基發(fā)生加成反應(yīng)，烴基加在羰基碳原子上，得到的鎂鹽水解后生成相應(yīng)的醇：

① 某化合物A的分子式為C10H14O，它由下列合成路線制得：

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

② 3-甲基-3-己醇可用該方法以CH3CH2CH2Cl和物質(zhì)C為原料制得，C的鍵線式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過(guò)程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。

（3）In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為___。

II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子）。其中：

a.A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同

b.C－是由兩種元素組成的

C.D是兩種元素組成的四原子分子

d.E在常溫下是無(wú)色液體

e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（4）C－的電子式：___。

（5）A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用離子符號(hào)表示）。

（6）電子式表示A2B的形成過(guò)程___。

（7）含F3+的溶液中通入過(guò)量D，反應(yīng)的離子方程式是___。

（8）A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___，生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是___。

III.硒（34Se）是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。

（9）Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___。

（10）下列說(shuō)法合理的是___。

a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性

c.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

按下列實(shí)驗(yàn)步驟回答問(wèn)題：

Ⅰ．產(chǎn)物合成：在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

(1)碎瓷片的作用是___；a的名稱是__；

(2)a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；本實(shí)驗(yàn)最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

Ⅱ．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為6.15g。

(3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是___，操作X的名稱為___。

Ⅲ．產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計(jì)算：

(4)①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有__種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是___。

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